（12分）現有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數依次增大。已知A與D、C與E分別同主族，D、E、F同周期。A、B的最外層電子數之和與C的最外層電子數相等，A分別與B、C可形成電子總數相等的分子，且A與C、A與E、A與F也可以形成電子總數相等的分子。
請回答下列問題：
（1）元素F在周期表中的位置___________。
（2）A、C、D三種元素可組成一種常見化合物，該化合物的化學式為_______ _；
該化合物和單質F反應的離子方程式為_______________。
（3）B與F形成的化合物分子中，各原子最外層均達8電子結構，則該分子的電子式為_____ ___。
（4）已知0.50 mol EC2被C2氧化成氣態EC3，放出49.15 kJ熱量，其熱化學方程式為____________。
（5）A、B、C以原子個數比4∶2∶3所形成的化合物，所含的化學鍵類型為 __。
科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高一入學摸底化學試卷（解析版） 題型：選擇題
欲從溶有苯酚的乙醇中回收苯酚，有下列操作：
①蒸餾 ②過濾 ③靜置分液 ④加入足量的金屬鈉 ⑤通入過量的二氧化碳
⑥加入足量的NaOH溶液 ⑦加入足量的濃溴水 ⑧加入硫酸與NaBr共熱．最合理的操作順序是
A．④⑤③ B．⑥①⑤③ C．⑦② D．⑧③
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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏回族自治區銀川一中高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
(13分)三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物。探究過程如下：
查閱資料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO
提出假設
假設l：紅色粉末是Fe2O3
假設2：紅色粉末是Cu2O
假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
設計探究實驗
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑。
（1）若假設1成立，則實驗現象是 (2分)。
（2）若假設2成立，則實驗現象是有 (2分)。
（3）若固體放入足量稀硫酸中，經充分反應后，固體全部溶解，滴加KSCN試劑時，溶液不變紅色，則證明假設 (1分)(填數字)成立，寫出可能發生的離子方程式 (6分)。
（4）經實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。實驗小組欲用加熱法測定Fe2O3的質量分數。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為bg(b＞a)，則混合物中Fe2O3的質量分數為 (2分)。
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科目：高中化學 來源：2016屆貴州省遵義市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
運用有關原理，回答下列問題：（共計10分）
（1）25℃時，某FeCl3溶液的pH=2，則此溶液中由水電離產生的c（H+）= ,用離子方程式表示CH3COONa溶液呈堿性的原因： 。
（2）已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4===H＋ + SO42－+ Na＋。在NaHSO4溶液中，c（H+） c（OH－）+ c（SO42－）（填“﹤”“﹥”或“=”，下同）；室溫下用NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液制取BaSO4，若溶液中的SO42－完全沉淀，則反應后溶液的pH 7。
（3）已知Ksp（BaSO4）=1.1×10－10。將等體積的Na2SO4溶液和BaCl2溶液混合，若Na2SO4溶液的濃度為0.02mol/L，則生成BaSO4沉淀所需的BaCl2溶液的最小濃度為 。
（忽略溶液混合時體積的變化）
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科目：高中化學 來源：2016屆廣東省等六校高三第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知室溫時，0．1mo1/L某一元酸HA在水中有0．1％發生電離，下列敘述錯誤的是：
A．該溶液的pH=4
B．由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍
C．在該溫度下加水稀釋，溶液的中
減小
D．此酸的電離平衡常數約為1．0×10-7
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省高二上化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態氫化物的穩定性大于Z的氣態氫化物的穩定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是
A．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小
B．W與X形成的化合物中只含離子鍵
C．W的氣態氫化物的沸點一定高于Z的氣態氫化物的沸點
D．若W與Y的原子序數相差5，則二者形成化合物的化學式一定為Y2W3
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江大慶鐵人中學高二上9月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（12分）硫及其化合物在工業生產中有重要的應用，它們性質的研究對工業生產有重要的指導意義。
（1）2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，反應過程的能量變化如圖所示。
已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)放出的熱量為99 kJ。請回答下列問題：
①圖中E表示_________，E的大小對該反應的反應熱有無影響？___________。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？____________，理由是_____________；
②圖中ΔH＝________kJ·mol－1；
（2）下圖表示在密閉容器中反應2SO2+O2
2SO3 達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況。
①a b過程中改變的條件可能是 ；
②b c過程中改變的條件可能是 ；
③若增大壓強時，反應速率變化情況畫在c~d處。
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科目：高中化學 來源：2016屆四川省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下述實驗能達到預期目的是
編號 | 實驗內容 | 實驗目的 |
A | 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后紅色褪去 | 證明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
B | 將SO2通入酸性KMnO4 溶液中，紫色褪去 | 證明SO2具有漂白性 |
C | 向1mL0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L的MgCl2溶液產生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L的FeCl3溶液，又生成紅棕色沉淀 | 證明在相同溫度下，氫氧化鎂的溶解度大于氫氧化鐵的溶解度 |
D | 測定等物質的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大 | 證明非金屬性S＞C |
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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省佛山市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
（11分）以食鹽為原料進行生產并綜合利用的某些過程如下圖所示。
（1）除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO42-離子，加入下列沉淀劑的順序是（填字母） 。
a．Na2CO3 b．NaOH c．BaCl2
（2）將濾液的pH調至酸性除去的離子是 。
（3）電解飽和食鹽水可得到H2和另外兩種產物，這兩種物質相互反應的離子方程式為 ，欲從飽和食鹽水中獲得食鹽晶體，可采用的實驗方法是 。
（4）氣體X可增大飽和食鹽水吸收CO2的量，有利于NaHCO3晶體的生成和析出，X的化學式是 。
（5）下列有關NaHCO3和純堿的說法正確的是 (填字母)
A. NaHCO3屬于鹽類，純堿屬于堿
B. 分別往同濃度的NaHCO3溶液和純堿溶液中滴加稀鹽酸，產生氣泡的速率相同
C. 常溫下在水中的溶解度，NaHCO3大于純堿
D. 除去NaHCO3溶液中的純堿，應往溶液中通入足量的CO2
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