Question

【題目】10ml濃度為1mol/L的鹽酸與過量的鋅粉反應，若加入適量的下列溶液，能減慢反應速率但又不影響氫氣生成的是（ ）
A.K2SO4
B.CH3COONa
C.CuSO4
D.Na2CO3

Answer 1

【答案】A,B
【解析】Zn與稀鹽酸發生反應：時，若加入物質是反應速率降低，則．減小，但是不影響產生氫氣的物質的量，說明最終電離產生的不變，是強酸強堿鹽，不發生水解溶液顯中性，溶液中的水對鹽酸起稀釋作用，使減小，但沒有消耗，因不變，符合題意，正確；B、與發性反應：+= +NaCl ,使溶液中減小，反應速率降低，當反應進行到一定程度，會發生反應：,因此最終不會影響產生氫氣的物質的量，正確；C、加入溶液會與Zn發生置換反應：，產生的Cu與Zn和鹽酸構成原電池，會加快反應速率，與題意不符合，錯誤；D、若加入溶液，會與鹽酸發生反應：↑，使溶液中溶液中的減小，但由于逸出了氣體，因此使也減小，產生氫氣的物質的量減小，不符合題意，錯誤。
本題將外界條件對化學反應速率速率的影響因素與物質之間的反應、弱電解質的電離和原電池原理的應用結合在一起考查濃度為化學反應速率的影響、原電池反應能加快化學反應速率，考查學生分析問題、解決問題的能力。