Question

15．在2L密閉容器中進行反應：mX（g）+nY（g）?pZ（g）+qQ（g），式中m、n、p、q為化學計量數．在0～3min內，各物質物質的量的變化如表所示：

物質	X	Y	Z	Q
時間
起始/mol	0.7		1
2min末/mol	0.8	2.7	0.8	2.7
3min末/mol			0.8

已知：2min內v（Q）=0.075mol•L^-1•min^-1，v（Z）：v（Y）=1：2．
（1）2min內Z的反應速率v（Z）=0.05mol•L^-1•min^-1．
（2）試確定以下物質的相關量：起始時n（Y）=2.3mol，n（Q）=3mol．
（3）方程式中m=1，n=4，p=2，q=3．
（4）對于該反應，能增大正反應速率的措施是CD
A．增大容器體積    B．移走部分Q     C．通入大量X      D．升高溫度．

Answer 1

分析 （1）2min內Z的反應速率v（Z）=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$；
（2）根據Z的反應速率計算Y的反應速率，根據△n=v△tV計算Y、Q參加反應的物質的量，從而確定反應開始n（Y）、n（Q）；
（3）計算X的平均反應速率，同一可逆反應同一時間段內各物質的反應速率之比等于其計量數之比；
（4）增大反應物濃度、升高溫度、增大壓強、加入催化劑等方法都能正反應速率．

解答 解：（1）2min內Z的反應速率v（Z）=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$=$\frac{\frac{1-0.8}{2}}{2}$mol•L^-1•min^-1=0.05 mol•L^-1•min^-1，
故答案為：0.05 mol•L^-1•min^-1；
（2）v（Z）：v（Y）=1：2，則v（Y）=2v（Z）=2×0.05 mol•L^-1•min^-1=0.1 mol•L^-1•min^-1，
參加反應的△n（Y）=v（Y）△tV=0.1mol/（L．min）×2L×2min=0.4mol，則反應初始n（Y）=2.7mol-0.4mol=2.3mol
2min內v（Q）=0.075mol•L^-1•min^-1，參加反應的△n（Q）=v（Q）△tV=0.075mol/（L．min）×2L×2min=0.3mol，則反應初始n（Q）=2.7mol+0.3mol=3mol；
故答案為：2.3 mol；3 mol；
（3）v（X）=$\frac{\frac{0.8-0.7}{2}}{2}$mol/（L．min）=0.025mol/（L．min），同一可逆反應中同一段時間內各物質的反應速率之比等于其計量數之比，所以m：n：p：q=0.025mol/（L．min）：0.1 mol•L^-1•min^-1：0.05 mol•L^-1•min^-1：0.075mol•L^-1•min^-1=1：4：2：3，
故答案為：1；4；2；3；
（4）增大反應物濃度、升高溫度、增大壓強、加入催化劑等方法都能正反應速率，所以符合條件的只有CD，故答案為：C D．

點評 本題考查化學平衡計算及外界條件對化學反應速率影響，為高頻考點，側重考查學生分析判斷及計算能力，熟練掌握化學反應速率計算有關公式，題目難度不大．