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下列物質(zhì)中,與充足的氫氣發(fā)生加成反應后,能產(chǎn)生CH3CH2CH(CH3)CH3的是(  )
①異戊二烯  ②2-甲基-1-丁烯  ③2-甲基-2-丁烯  ④3-甲基-1-丁炔.
A、①B、②④C、②③④D、①②③④
分析:根據(jù)烯的加成原理,雙鍵中的一個鍵斷開,結(jié)合H原子,CH3CH2CH(CH3)CH3,采取倒推法相鄰碳原子之間各去掉1個氫原子形成雙鍵,即得到烯烴,也可以相鄰碳原子之間各去掉2個氫原子形成三鍵.
解答:解:CH3CH2CH(CH3)CH3的碳鏈結(jié)構(gòu)精英家教網(wǎng),CH3CH2CH(CH3)CH3相鄰碳原子之間各去掉1個氫原子形成雙鍵,從而得到烯烴;根據(jù)2-甲基戊烷的碳鏈結(jié)構(gòu)知,相鄰碳原子上各去掉1個氫原子形成雙鍵的碳鏈結(jié)構(gòu)精英家教網(wǎng)精英家教網(wǎng)精英家教網(wǎng);可以相鄰碳原子之間各去掉2個氫原子形成三鍵,為3-甲基-1-丁炔,所以①②③④符合.
故選:D.
點評:本題考查了根據(jù)烷烴的結(jié)構(gòu)判斷烯烴的結(jié)構(gòu),難度較大,會根據(jù)烷烴結(jié)構(gòu)去掉相鄰氫原子形成碳碳雙鍵,注意不能重寫、漏寫.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2012?棗莊二模)碳和碳的化合物在人類生產(chǎn)、生活中的應用非常廣泛,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,引起了各國的普遍重視.
(1)化學與以節(jié)能減排為基礎的低碳經(jīng)濟密切相關(guān).下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟的是
B
B
(填序號)
A.提高原子利用率,發(fā)展綠色化學
B.大力發(fā)展汽車產(chǎn)業(yè),鼓勵市民購買家用汽車
C.推廣煤的氣化、液化技術(shù),提供清潔高效燃料
D.開發(fā)利用太陽能、風能、氫能、核能等能源
(2)在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中,不僅要求分離除去CO2,還要求提供充足的O2.某種電化學裝置可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化:2CO2═2CO+O2,CO可用作燃料.已知該反應的陽極反應式為:4OH--4e-→O2↑+2H2O,則陰極反應式為
2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-
2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-

(3)CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán).在體積為lL的密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定條件下發(fā)生反應:
CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ?mol-1
則得CO2和CH2OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示.
①從3min到8min,v(H2)=
0.15mol/(L?min),
0.15mol/(L?min),

②能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是
D
D
(填編號).
A.反應中CO2與CH2OH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1(即圖中交叉點)
B.混合氣體的密度不隨時聞的變化而變化
C.單位時間內(nèi)每消耗3mol H2,同時生成1mol H2O
D.CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
(4)已知:
①C(s)+O2(g)═CO2(g),△H1=-437.3kJ?mol-1
②2H2(g)+O2(g)═2H2O(g),△H2=-571.6kJ?mol-1
③2CO(g)+O2(g)═2CO2(g),△H3=-566.0kJ?mol-1
則:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g),△H=
+131.5kJ?mol-1
+131.5kJ?mol-1

(5)某文獻報道:在30℃、30MPa條件下,以Fe、COCl2作催化劑,CO2和H2反應生成丁烷和戊烷.假定在一容器中充入一定量的CO2和H2,加入催化劑,若CO2和H2的轉(zhuǎn)化率均為100%,產(chǎn)物只有丁烷和戊烷,
n(H2)n(CO2)
=a,則a的取值范圍為
3.2<a<3.25
3.2<a<3.25

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科目:高中化學 來源: 題型:

某同學進行下列實驗:在加熱條件下將24gCuO、Fe2O3的混合物與充足的CO完全反應,并將反應后的氣體全部通入到足量的澄清石灰水中,得到白色沉淀40g.下列有關(guān)敘述中不正確的是(  )

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科目:高中化學 來源: 題型:

加熱條件下,將24g CuO、Fe2O3的混合物與充足的CO完全反應,并將反應后的氣體全部通入到足量的澄清石灰水中,得到白色沉淀40g.下列有關(guān)敘述中不正確的是(  )
A、原混合物中CuO與Fe2O3物質(zhì)的量的比為1:1B、反應后所得CO2的質(zhì)量為16gC、參加反應的CO的質(zhì)量為11.2gD、原混合物中CuO與Fe2O3的質(zhì)量比為1:2

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科目:高中化學 來源:2012年山東省棗莊市高考化學二模試卷(解析版) 題型:解答題

碳和碳的化合物在人類生產(chǎn)、生活中的應用非常廣泛,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,引起了各國的普遍重視.
(1)化學與以節(jié)能減排為基礎的低碳經(jīng)濟密切相關(guān).下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟的是______(填序號)
A.提高原子利用率,發(fā)展綠色化學
B.大力發(fā)展汽車產(chǎn)業(yè),鼓勵市民購買家用汽車
C.推廣煤的氣化、液化技術(shù),提供清潔高效燃料
D.開發(fā)利用太陽能、風能、氫能、核能等能源
(2)在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中,不僅要求分離除去CO2,還要求提供充足的O2.某種電化學裝置可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化:2CO2═2CO+O2,CO可用作燃料.已知該反應的陽極反應式為:4OH--4e-→O2↑+2H2O,則陰極反應式為______.
(3)CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán).在體積為lL的密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定條件下發(fā)生反應:
CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ?mol-1
則得CO2和CH2OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示.
①從3min到8min,v(H2)=______.
②能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是______(填編號).
A.反應中CO2與CH2OH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1(即圖中交叉點)
B.混合氣體的密度不隨時聞的變化而變化
C.單位時間內(nèi)每消耗3mol H2,同時生成1mol H2O
D.CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
(4)已知:
①C(s)+O2(g)═CO2(g),△H1=-437.3kJ?mol-1
②2H2(g)+O2(g)═2H2O(g),△H2=-571.6kJ?mol-1
③2CO(g)+O2(g)═2CO2(g),△H3=-566.0kJ?mol-1
則:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g),△H=______.
(5)某文獻報道:在30℃、30MPa條件下,以Fe、COCl2作催化劑,CO2和H2反應生成丁烷和戊烷.假定在一容器中充人一定量的CO2和H2,加入催化劑,若CO2和H2的轉(zhuǎn)化率均為100%,產(chǎn)物只有丁烷和戊烷,=a,則a的取值范圍為______.

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