Question

【題目】如圖所示，ΔH1＝－393.5kJ·mol－1，ΔH2＝－395.4kJ·mol－1，

下列說法或表示式正確的是

A. 石墨和金剛石的轉化是物理變化

B. C(s、石墨)===C(s、金剛石)ΔH ＝＋1.9kJ·mol－1

C. 金剛石的穩定性強于石墨

D. 斷裂1mol石墨的化學鍵吸收的能量比斷裂1mol金剛石的化學鍵吸收的能量少

Answer 1

【答案】B

【解析】試題解析：由圖得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ·mol-1，②C（S，金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.4kJ·mol-1，①-②可得：C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+1.9kJ·mol-1，則：石墨轉化為金剛石是發生的化學反應，屬于化學變化，故A錯誤；因C（s、石墨）=C（s、金剛石）△H=+1.9kJ·mol-1，故B正確；金剛石能量大于石墨的總能量，物質的量能量越大越不穩定，則石墨比金剛石穩定，故C錯誤；依據熱化學方程式C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+1.9kJ·mol-1，1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能大于1.9 kJ，故D錯誤。