Question

14．一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是（　�。�

• A． pH=5的H₂S溶液中，c（H⁺）=c（HS^-）=1×10^-5 mol•L^-1
• B． pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1
• C． 含等物質的量的NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄的溶液：3c（Na⁺）=2[c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）]
• D． pH相同的①CH₃COONa、②NaHCO₃、③NaClO三種溶液的c（Na⁺）：①＞②＞③

Answer 1

分析 A．硫化氫是二元弱酸分步電離；
B．氨水溶液中一水合氨是弱堿存在電離平衡，稀釋促進電離；
C．溶液中存在物料守恒，n（Na）=n（C₂O₄^2-）；
D．對應酸的酸性越弱，其鹽的水解程度越大，溶液的堿性越強，溶液PH越大；當PH相同時，酸越強，鹽的濃度越大；

解答 解：A．pH=5的H₂S溶液中存在電離平衡，H₂S?H⁺+HS^-，HS^-?H⁺+S^2-，c（H⁺）=1×10^-5 mol•L^-1＞c（HS^-），故A錯誤；
B．氨水溶液中一水合氨是弱堿存在電離平衡，稀釋促進電離pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則b＞a+1，故B錯誤；
C．含等物質的量的NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄的溶液中存在物料守恒：2c（Na⁺）=3[c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）]，故C錯誤；
D．在相同的條件下測得①CH₃COONa②NaHCO₃  ③NaClO三種溶液pH相同，已知酸性：CH₃COOH＞HClO＞HCO₃^-，所以水解程度：NaClO＞NaHCO₃＞CH₃COONa，pH相同時，溶液的濃度：NaClO＜NaHCO₃＜CH₃COONa，即c（Na⁺）：①＞②＞③，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了弱電解質電離平衡，鹽類水解原理，電解質溶液中電荷守恒、物料守恒的分析，掌握原理和比較方法是解題關鍵，題目難度中等．