100mL3mol/LH2SO4溶液跟過量鐵粉反應，在一定溫度，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的( )
A．硫酸鉀溶液 B．1mol/LH2SO4溶液 C．碳酸鈉固體 D．金屬鎂
天天練口算系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高二上開學測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法不正確的是
A．儲熱材料是一類重要的能量存儲物質，單位質量的儲熱材料在發生熔融或結晶時會吸收或釋放較大的熱量
B．Ge（32號元素）的單晶可以作為光電轉換材料用于太陽能電池
C．Ba2+濃度較高時危害健康，但BaSO4可服人體內，作為造影劑用于X-射線檢查腸胃道疾病
D．納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子，其本質是納米鐵粉對重金屬離子較強的物理吸附
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上開學測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法中錯誤的是( )
① 互為同系物的物質通式相同
② 分子組成上相差一個或幾個CH2原子團的有機物一定是同系物
③ 若兩種烴中碳、氫元素的質量分數相同,它們必定是同系物
④ 互為同系物的兩種有機物的物理性質有差異,但化學性質必定相似
A．①②③④ B
．②③ C．③④ D．①②③
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上開學測化學試卷（解析版） 題型：填空題
在一體積固定為10L的密閉恒溫容器中充入1.5mol氨氣，發生反應：2NH3(g)
N2(g)+3H2(g) △H=93KJ/mol
反應容器中NH3物質的量隨時間的變化如下圖所示：
（1）2min時反應進入化學平衡狀態，此時容器內物質濃度c(H2)=______mol/L。
（2）0～2min內以NH3表示的平均反應速率v(NH3)=________mol/(L·min)。
（3）依圖中曲線判斷、0～2min內NH3分解反應是_____(填“先快后慢”或“先慢后快”或“勻速進行”)。
（4）容器內起始時與平衡時的壓強比為___________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上開學測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
化學用語是學習化學的重要工具，下列表示物質變化的化學用語中正確的是( )
A．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2↑
B．氫氧燃料電池的負極反應式：O2+2H20+4e-=4OH-
C．粗銅精煉時，與電源正極相連是純銅，電極反應式為Cu-2e-=Cu2+
D．鋼鐵發生電化學腐蝕的正極反應式：Fe-2e-=Fe2+
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上開學測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
要除去CO2中含有的少量的SO2雜質，可選用的一組試劑是( )
①NaOH溶液 ②NaHCO3溶液 ③Na2CO3溶液 ④HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液 ⑤氨水 ⑥酸性KMnO4溶液
A．②⑥ B．②③ C．②④⑥ D．②③⑥
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上開學測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 下列說法中正確的是( )
A．KClO3在反應中是還原劑
B．1molKClO3參加反應，在標準狀況下能得到22.4L氣體
C．反應中H2C2O4既不是氧化劑也不是還原劑
D．1molKClO3參加反應有2mol電子轉移
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省高二上開學測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
依據下列甲、乙、丙三圖，判斷下列敘述不正確的是（ ）
A．甲是原電池，乙是電鍍裝置 B．甲、乙裝置中，鋅極上均發生氧化反應
C．乙、丙裝置中，陽極均發生氧化反應而溶解 D．丙裝置中，銅電極的質量有增有減
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高二上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是工業生產和實驗室的重要氧化劑，工業上常用鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3)為原料生產重鉻酸鉀。實驗室模擬工業法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下圖所示。反應器中涉及的主要反應是：6 FeO·Cr2O3 + 24NaOH + 7KClO3 = 12Na2CrO4 + 3Fe2O3 + 7KCl + 12H2O
試回答下列問題：
（1）在反應器①中，有Na2CrO4生成，同時Fe2O3轉變為NaFeO2，雜質SiO2、Al2O3與純堿反應的原理相同均轉變為可溶性鹽。寫出氧化鋁與碳酸鈉反應的化學方程式：______________________。
（2）操作⑤中加酸酸化后CrO42-轉化為Cr2O72-，寫出轉化的離子方程式：_________________。
（3）步驟③中測定pH值的操作為：________________。
（4）某同學設計的檢驗上述工藝流程④的濾渣中Fe、Al、Si元素成分的探究實驗如下，請幫助完成該實驗，并填寫表中空格：
操作步驟 | 實驗現象 | 結論 |
①取濾渣樣少量于試管中，加足量稀HCl，攪拌，靜置。 | 試管中仍有固體物質 | 固體為_____________ |
②操作①后，過濾；在濾液中加入過量的____________。 | 有紅褐色沉淀產生 | 沉淀為Fe (OH)3 |
③將操作②后的紅褐色沉淀濾去，在濾液中通入足量CO2。 | _____________ | 生成物為Al (OH)3； |
（5）稱取重鉻酸鉀(其式量為294)試樣2.5000 9配成250 mL溶液，用移液管取出25. 00 mL于碘量瓶中，加入10 mL 2 mol/L H2SO4和足量碘化鉀（鉻的還原產物為Cr3+），放置于暗處5 min，然后加入100 mL水，加入3 mL淀粉指示劑，用0.1200 mol/L Na2S2O3標準溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。
①配制溶液時所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需________和________________。
②若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液40. 00 mL，則所得產品中重鉻酸鉀的純度為（設整個過程中其他雜質不參與反應）____________。（保留2位小數）
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