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、

、H⁺、H₂可以表示（）

A．氫的五種同位素	B．五種氫元素
C．化學性質不同的氫原子	D．氫元素的五種不同粒子

H₂是單質。不是核素，所以選項D正確，答案選D。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

如圖表示A--E五種含氮物質相互轉化的關系圖．其中A、B、C、D常溫下都是氣體，B為紅棕色，寫出各步反應的化學方程式．
①______
②______
③______
④______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某核素的質量數為37，下列對該核素的判斷可能正確的是（　）

	A	B	C	D
質子數	18	17	19	17
中子數	19	17	18	20
電子數	19	20	20	17

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列電子式不正確的是

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）【化學－物質結構與性質】
硼元素在化學中有很重要的地位，硼及其化合物廣泛應用于永磁材料、超導材料、富燃料材料、復合材料等高新材料領域應用。

（1）三氟化硼在常溫常壓下為具有刺鼻惡臭和強刺激性的無色有毒腐蝕性氣體，其分子的立體構型為，B原子的雜化類型為。
（2）磷化硼是一種受到高度關注的耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護層。下圖示意的是磷化硼的晶體結構單元，則磷化硼的化學式為，微粒間存在的作用力為。
（3）正硼酸（H₃BO₃）是一種片層狀結構白色晶體，層內的H₃BO₃分子間通過氫鍵相連（如下圖）。

①硼酸分子中B最外層有個電子，1 mol H₃BO₃的晶體中有 mol氫鍵。
②硼酸溶于水應生成弱電解質一水合硼酸H₂OB（OH）₃，它電離生成少量[B（OH）₄]^－和的H^＋離子。則硼酸為元酸， [B（OH）₄]^－含有的化學鍵類型為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數依次遞增。已知：
①Z的原子序數為29，其余的均為短周期主族元素；
②Y原子價電子（外圍電子）排布msⁿmpⁿ
③R原子核外L層電子數為奇數； ④Q、X原子p軌道的電子數分別為2和4。
請回答下列問題：
（1）Z²⁺的核外電子排布式是                   。
（2）在[Z(NH₃)₄]²⁺離子中，Z²⁺的空間軌道受NH₃分子提供的         形成配位鍵。
（3）Q與Y形成的最簡單氣態氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是       。
a.穩定性：甲>乙，沸點：甲>乙          b.穩定性：甲>乙，沸點：甲<乙
c.穩定性：甲<乙，沸點：甲<乙         d.穩定性：甲<乙，沸點：甲>乙
（4） Q、R、Y三種元素的第一電離能數值由小到大的順序為           （用元素符號作答）。
（5）Q的一種氫化物相對分子質量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數之比為           。
（6）五種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數依次增大，已知：①A原子半徑最短；②B原子最外層電子數是次外層電子數的2倍；③C原子最外層電子數比次外層電子數多4個；④D原子的次外層電子數是最外層電子數的8倍；⑤E單質既能和鹽酸反應又能和燒堿反應；⑥F與C同主族。回答下列問題：
（1）在六種元素中，形成物質種類最多的是______（填元素名稱）；
（2）寫出C元素所有的氫化物的電子式______；
（3）用電子式表示D₂F的形成過程______；
（4）A₂C的沸點比A₂F的沸點高的主要原因______；
（5）寫出E與燒堿溶液反應的離子方程式______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是（）

A．SO₂和O₃、PO₄^3—和C1O₄^—互為等電子體

B．甲烷分子失去一個H⁺，形成CH₃^—，其碳原子的雜化類型發生了改變

C．CH₄、BCl₃、CO₂都是含有極性鍵的非極性分子

D．所有元素的基態原子核外電子排布都遵循構造原理

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

同周期的三種非金屬元素X、Y、Z，它們的原子半徑由小到大的順序是X＜Y＜Z，則下列判斷中，正確的是（）

A．元素的非金屬性：X＜Y＜Z

B．氣態氫化物的穩定性按X、 Y、 Z順序增強

C．X、Y、 Z的最高價氧化物水化物的酸性由強到弱

D．X、 Y、 Z原子的最外層電子數依次增多

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