(7分)將4 mol SO2與2 molO2放人4 L的密閉容器中，在一定條件下反應達到平衡：
測得平衡時混合物總的物質的量為5 mol，求：
(1)平衡時各物質的物質的量濃度；
(2)該溫度下的平衡常數；
(3)平衡時SO2的轉化率。
科目：高中化學 來源：2012屆江蘇省重點中學高三下學期開學質量檢測化學試卷 題型：填空題
（12分）當今水體的污染成為人們關注的焦點。利用化學原理可以對工廠排放的廢水進行有效檢測與合理處理。
（1）廢水中的N、P元素是造成水體富營養化的關鍵因素，農藥廠排放的廢水中常含有較多的NH4+和PO43－，一般可以通過以下兩種方法將其除去。
①方法一：將Ca(OH)2或CaO 投加到待處理的廢水中，生成磷酸鈣，從而進行回收。已知常溫下Ksp[Ca3(PO4)2]＝2.0×10－33，當處理后的廢水中c(Ca2+)＝2.0×10－7 mol·L－1時，溶液中c(PO43－)＝ mol·L－1。
②方法二：在廢水中加入鎂礦工業廢水，就可以生成高品位的磷礦石——鳥糞石，反應的方程式為Mg2+＋NH4+＋PO43－＝MgNH4PO4↓。該方法中需要控制污水的pH為7.5～10.0，若pH高于10.7，鳥糞石的產量會大大降低。其原因可能為 ；與方法一相比，方法二的優點為 。
（2）染料工業排放的廢水中含有大量有毒的NO2－，可在堿性條件下加入鋁粉除去，加熱處理后的廢水會產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。現有1.0t含氮質量分數為0.035％的NO2－廢水，用此法完全處理后生成的AlO2－的物質的量為 。
（3）工業上也會利用鋁粉除去含氮廢水中的NO3－。現在處理100m3濃度為2.0×10－4 mol·L－1的NaNO3溶液，加入一定量的2 mol·L－1的NaOH溶液和鋁粉，控制溶液pH在10.7左右，加熱，使產生的氣體全部逸出，當NaNO3反應掉一半時，測得氮氣和氨氣的體積比為4∶1，求此過程中消耗鋁的質量。（寫出計算過程，無過程以0分計算）
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年江西省吉安市高三上學期期末教學質量評價化學試卷（解析版） 題型：填空題
化工生產中常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。
（1）“三酸”與“兩堿”之間均可反應，酸過量時, 若用化學方程式表示有六個，若用離子方程式表示卻只有兩個，一個是H＋＋OH－=H2O，請寫出另一個離子方程式：???????????????????????????????????? 。
（2） 實驗室制備H2、CO2、NH3、SO2時，用鹽酸和稀硫酸可制備的相同氣體是_______。
（3）燒堿、純堿溶液均可吸收CO2，當含0．1 mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，將溶液低溫小心蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是(填化學式)：
①??????????????? ；②Na2CO3；③Na2CO3和NaHCO3；④NaHCO3。
（4）將（3）得到的固體重新溶解于水，向其中加入鹽酸，調節溶液的pH恰好等于7，再將溶液蒸干，最終得到固體的質量為?????????????? g。
（5）利用侯德榜制堿法可制兩堿的一種,請寫出制取小蘇打時在溶液中發生反應的總化學方程式?????????????? 。
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年河南省鄭州市高三第三次測驗預測理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
尿素（H2NCONH2)是有機態氮肥，在農業生產中有著非常重要的作用。
（1）工業上合成尿素的反應分兩步進行：
第一步：2NH3(l)+CO2
H2NCOONH4(氨基甲酸銨)(l) △H1
第二步：H2NCOONH4 (l) H2O+ H2NCONH2(l) △H2
某化學學習小組模擬工業上合成尿素的條件，在體積為1 L的密閉容器中投入4 mol NH3和1 mol CO2，實驗測得反應中各組分的物質的量隨時間的變化如下圖I所示。
①已知總反應的快慢是由較慢的一步反應決定的。則合成尿素總反應的快慢由第______步反應決定，總反應進行到______min時到達平衡。
②第二步反應的平衡常數K隨溫度的變化如上右圖II所示，則ΔH2______0(填“>”、“<”或“=”。）
（2）該小組將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變， 固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：
。實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表：
|
溫度/℃ |
15.0 |
20.0 |
25.0 |
30.0 |
35.0 |
|
平衡總壓強/Kpa |
5.7 |
8.3 |
12.0 |
17.1 |
24.0 |
|
平衡氣體總濃度/10-3mol/L |
2.4 |
3.4 |
4.8 |
6.8 |
9.4 |
①可以判斷該分解反應已經達到化學平衡狀態的標志是____________。
A．2V(NH3)=V(CO2) B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變 D．密閉容器中氨氣的體積分數不變
②根據表中數據，計算25.0°C時該分解反應的平衡常數為______(保留小數點后一位)。
（3）已知：
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.6KJ/mol
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H2=-92.4KJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=-483.6KJ/mol
則4NO(g)+4NH3(g) +O2(g)= 4N2(g)+6 H2O(g)的△H=___kJ • mol-1。
（4）尿素燃料電池的結構如圖所示。其工作時 負極電極反應式可表示為______。
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科目：高中化學 來源：2013屆河北省高一9月份月考化學試卷 題型：填空題
（每空2分，共30分）利用“化學計量在實驗中的應用”的相關知識進行填空
（1）0.2 mol NH3氣體中含的NH3分子數是 ，其中含氫原子數是 ，含有電子的物質的量是 .
（2）1摩爾Ba(OH)2固體中含有的Ba2+的個數是 ，全部溶于水，電離產生的OH-的物質的量是 mol，通入二氧化碳氣體，恰好完全反應，消耗的二氧化碳的物質的量是 摩爾。
(3)H2SO4的摩爾質量是 ，49gH2SO4中含有 mol氧原子，含有氫的質量是 。
能與 摩爾NaOH恰好完全反應，生成水的質量是 克。
(4)含有6.02×1023個氧原子的H3pO4的物質的量是_________?
(5)與標準狀況下VLCO2所含氧原子數目相同的水的質量是________(用分式表示)
(6)將4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀釋成1 L，從中取出10 mL，這10 mL溶液
的物質的量濃度為__________________
(7)在一定的溫度和壓強下，1體積X2 (g)跟3體積Y2 (g)化合生成2體積化合物，則該化合物的化學式是_______________
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C(O2)=0．25 mol?L-1 (1分) C(SO3)= 0．5 mol?L-1 (1分)
的轉化率為：（2/4）×100%=50% （2分）
