【題目】學習了氯氣的相關知識之后，某化學興趣小組用下圖所示儀器及試劑，進行了實驗室制取氯氣實驗，并探究其相關化學性質。
（1）若A中藥品為MnO2和濃鹽酸，請寫出實驗原理_____________________（用化學方程式表示）。
（2）將圖1各儀器按先后順序連接起來___________(用導管口處的字母表示)。
（3）C裝置的作用_____________________。
（4）驗滿的方法為_____________________。
（5）把Cl2分別通入圖2裝置E和F，可以觀察到什么現象______________________________；實驗目的：_____________________。
（6）實驗室除了可以用MnO2和濃鹽酸制取Cl2，還可以用哪些藥品與濃鹽酸反應制取_______________________（用化學方程式表示其反應原理）
（7）該實驗有哪些不足之處_____________________。
【答案】MnO2+4HCl（濃）
MnCl2+Cl2↑+2H2O adefgbc 除去Cl2中的HCl 將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍，則證明Cl2已滿（或將濕潤的藍色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變紅，則證明Cl2已滿） E裝置無現象，F裝置的紅布條褪色 證明干燥的Cl2無漂白作用，濕潤的Cl2有漂白作用 2KMnO4+16HCl（濃）===2KCl+ 2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 沒有尾氣處理裝置
【解析】
實驗室可以用氧化劑氧化氯化氫制備氯氣，濃鹽酸容易揮發，使得制得的氯氣中往往會含有氯化氫和水蒸氣，結合氯氣的制備和性質分析解答。
(1)裝置A中藥品為MnO2和濃鹽酸，二者反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
(2)生成的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，需要先用飽和的食鹽水除去氯化氫，再用濃硫酸干燥，圖1中各儀器的先后順序為adefgbc，故答案為：adefgbc；
(3)根據(2)可知，C裝置中的飽和食鹽水可以除去氯化氫，故答案為：除去Cl2中的HCl；
(4)氯氣的水溶液顯酸性，可以使濕潤的藍色石蕊試紙變紅；氯氣具有氧化性，可以使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變成藍色，因此驗滿的方法為將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍，則證明Cl2已滿(或將濕潤的藍色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變紅，則證明Cl2已滿)，故答案為：將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍，則證明Cl2已滿(或將濕潤的藍色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變紅，則證明Cl2已滿)；
(5)氯氣本身沒有漂白性，氯水中的次氯酸具有漂白性，因此干燥的紅布條不褪色，濕潤的紅布條褪色，據此可以驗證干燥的Cl2無漂白作用，濕潤的Cl2有漂白作用，故答案為：E裝置無現象，F裝置的紅布條褪色；證明干燥的Cl2無漂白作用，濕潤的Cl2有漂白作用；
(6)實驗室除了可以用MnO2和濃鹽酸制取Cl2，還可以用高錳酸鉀與濃鹽酸反應制取氯氣，反應的方程式為2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+ 2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，故答案為：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+ 2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；
(7)氯氣有毒，不能直接排空，需要尾氣處理裝置，故答案為：沒有尾氣處理裝置。
名師金手指領銜課時系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Y、Z、W、R、M五種元素，位于元素周期表的前四周期，它們的核電荷數依次增大，有如下信息：
元素 | 相關信息 |
Y | 原子核外有6個不同運動狀態的電子 |
Z | 非金屬元素，基態原子的s軌道的電子總數與p軌道的電子總數相同 |
W | 主族元素，與Z原子的價電子數相同 |
R | 價層電子排布式為3d64s2 |
M | IB族，其被稱作“電器工業的主角” |
請回答下列問題（Y、Z、W、R、M用所對應的元素符號表示）:
（1）Z、W元素相比，第一電離能較大的是_____________________，M2+的核外電子排布式為________________________。
（2）M2Z的熔點比M2W的_________（填“高”或“低”) ，請解釋原因___________ 。
（3）N3-和YZ2是等電子體，則N3-的結構式為_________________ 。
（4）WZ2分子中W原子價層電子對數是_____________對，WZ2的VSEPR 模型名稱為______________________，WZ3氣態為單分子，該分子中W原子的雜化軌道類型為__________________；WZ3的三聚體環狀結構如圖1所示，該結構中W原子的雜化軌道類型為__________；該結構中W-Z鍵長有兩類，一類鍵長約140pm，另一類鍵長約為160pm，較短的鍵為___________(填圖2中字母) ，該分子中含有___個σ鍵。
（5）MRW2的晶胞如圖2所示，晶胞參數a=0.524nm、c=1.032nm；MRW2的晶胞中每個M原子與_______個W原子相連，晶體密度ρ=_______g/cm3（只要求列算式，不必計算出數值，阿伏加德羅常數為NA＝6．02×1023mol-1）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】四種短周期元素A、B、C、D的性質或結構信息如下。
信息①:原子半徑大小:A>B>C>D
信息②:四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質:
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是地球上最常見的物質之一,常溫為液態,是包括人類在內所有生命生存的重要資源,也是生物體最重要的組成部分 | 無色,無味且易燃,是21世紀的主要能源 | 弱酸,有強氧化性,可以用于消毒殺菌 |
請根據上述信息回答下列問題。
（1）甲、乙、丙中含有的共同元素是 (填名稱)。
（2）B元素在周期表中的位置為 。
（3）上述元素的原子M層有一個未成對p電子的是 (填元素符號)。
（4）丙的電子式為 ,丙與SO2水溶液可發生氧化還原反應,生成兩種強酸,化學反應方程式為 。
【答案】（1）氫（2）第2周期ⅣA族（3）Cl
（4）
HClO+H2O+SO2＝H2SO4+HCl
【解析】試題分析：四種短周期元素A、B、C、D，四種元素之間形成甲、乙、丙三種分子，由信息②，甲分子為V型結構，是地球上最常見的物質之一，是包括人類在內所有生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分，故甲為水，乙為正四面體結構，無色無味而易燃，是21世紀的主要能源，乙為甲烷，丙分子有3個不同的原子，至少還有C、H、O中的兩種，且有強氧化性，可以用于消毒殺菌，丙應是HClO，再根據信息①原子半徑大小：A＞B＞C＞D可得，A為Cl元素、B為C元素、C為O元素、D為H元素，據此答題．
解：四種短周期元素A、B、C、D，四種元素之間形成甲、乙、丙三種分子，由信息②，甲分子為V型結構，是地球上最常見的物質之一，是包括人類在內所有生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分，故甲為水，乙為正四面體結構，無色無味而易燃，是21世紀的主要能源，乙為甲烷，丙分子有3個不同的原子，至少還有C、H、O中的兩種，且有強氧化性，可以用于消毒殺菌，丙應是HClO，再根據信息①原子半徑大�。�A＞B＞C＞D可得，A為Cl元素、B為C元素、C為O元素、D為H元素，
（1）根據上面的分析可知，甲、乙、丙中含有共同元素是氫元素，
故答案為：氫；
（2）B為碳元素，在周期表中第二周期第IVA族，
故答案為：第二周期第IVA族；
（3）上述元素的原子M層有一個未成對p電子的是氯元素，
故答案為：Cl；
（4）丙為次氯酸，它的電子式為
，次氯酸與SO2水溶液可發生氧化還原反應，生成兩種強酸，反應方程式為HClO+H2O+SO2=H2SO4+HCl，
故答案為：；HClO+H2O+SO2=H2SO4+HCl．
【題型】推斷題
【結束】
19
【題目】現有部分前36號元素的性質或原子結構如下表
| 元素編號 | 元素性質或原子結構 |
R | 基態原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子 |
S | 單質能與水劇烈反應，所得溶液呈弱酸性 |
T | 基態原子3d軌道上有1個電子 |
X | |
（1）R元素的第一電離能要大于其同周期相鄰的元素，原因是________________________________________________________。
（2）S元素的化合價是否有正價？__________，原因是__________________________________，最外層電子排布式為________________________。
（3）T元素的原子N能層上電子數為__________，其原子結構示意圖為__________。
（4）X的核外電子排布圖違背了__________。用X單質、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火。燃放時，焰火發出五顏六色的光，請用原子結構的知識解釋發光的原因：____________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表給出了五種元素的相關信息，其中X、Y、Z、W為短周期元素。
元素 | 相關信息 |
X | 在常溫、常壓下，其單質是氣體，隨著人類對環境的認識和要求的提高，它將成為備受青睞的清潔燃料 |
Y | 工業上通過分離液態空氣獲得其單質，其某種同素異形體是保護地球地表環境的重要屏障 |
Z | 植物生長三要素之一，它能形成多種氧化物，其中一種是早期醫療中使用的麻醉劑 |
W | 室溫下其單質呈粉末狀固體，加熱易熔化。該單質在氧氣中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰 |
M | 它是人體不可缺少的微量元素，其單質也是工業生產中不可缺少的金屬原材料，常用于制造橋梁、樓房等 |
根據上述信息填空：
(1)Y元素的基態原子含有幾個能層：________，其中第二能層中有哪幾個能級：________；畫出W的原子結構示意圖：________。
(2)Z與X形成的某一化合物能和Z與Y形成的另一無色化合物(這兩種化合物分子中原子個數比皆為1：2)一起用作火箭助推劑，寫出兩者發生反應生成無毒物質的化學方程式：_______。
(3)某礦藏主要含W、M兩種元素組成的化合物，它是我國生產某強酸的主要原料。試寫出該生產過程中第一階段主要反應的化學方程式：__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三氯化氮(NCl3)常溫下是一種淡黃色液體，其分子結構呈三角錐形，以下關于NCl3說法中正確的是( )
A. 分子中N—Cl鍵是非極性鍵 B. 分子中不存在孤對電子
C. 它的沸點比PCl3沸點低 D. 因N—Cl鍵鍵能大，所以NCl3的沸點高
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）如下圖所示，左室容積為右室的兩倍，溫度相同，現分別按照如圖所示的量充入氣體，同時加入少量固體催化劑使兩室內氣體充分反應達到平衡，打開活塞，繼續反應再次達到平衡，下列說法正確的是_____
A．第一次平衡時，SO2的物質的量右室更多
B．通入氣體未反應前，左室壓強和右室一樣大
C．第一次平衡時，左室內壓強一定小于右室
D．第二次平衡時，SO2的總物質的量比第一次平衡時左室SO2的物質的量的2倍還要多
（2）NH3合成常見的化肥尿素【化學式為CO(NH2)2】分為三步，其中第一步為：2NH3(g)+CO2(g)
NH2COONH4(s) ΔH= -159.5kJ/mol，對于這個反應，在2L等容密閉容器中充入2molNH3和1molCO2，平衡時放出127.6kJ的熱量，若反應溫度不變，在該容器中充入2.8molNH3和1.4molCO2，到達平衡時，c（NH3）為___________。
（3）①室溫下，在0.5mol/L純堿溶液中加入少量水，由水電離出的c(H+)×c(OH－)_________。（填“變大”、“變小”、“不變”）
②已知Ksp（Ag2CrO4）=1.0×10－12，向0.2mol/L的AgNO3溶液中加入等體積的0.00008mol/LK2CrO4溶液，則溶液中的c(CrO42－)=___________。
③室溫下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH值______0.1mol/LNa2SO3溶液的pH值（填“>”、“<”、“=”）已知：
H2CO3 | K1=4.3×10－7 | K2=5.6×10－11 |
H2SO3 | K1=1.54×10－2 | K2=1.02×10－7 |
（4）有一種可充電電池Na—Al/FeS，電池工作時Na+的物質的量保持不變，并且是用含Na+的導電固體作為電解質，已知該電池正極反應式為2Na++FeS+2e—=Na2S+Fe，則該電池在充電時，陽極發生反應的物質是____________，放電時負極反應式為__________________。
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