Question

一定量的CuS和Cu₂S的混合物投入足量的HNO₃中，收集到氣體V L（標準狀況），向反應后的溶液中（存在Cu²⁺和SO₄^2-）加入足量NaOH，產生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO 12.0g，若上述氣體為NO和NO₂的混合物，且體積比為1：1，則v可能為（　　）

• A、9.0L
• B、13.5L
• C、10.7L
• D、16.8L

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：利用極限法解答，假設混合物全是CuS，或混合物全是Cu₂S，根據n=

m

M

計算n（CuO），根據電子轉移守恒計算n（CuS）、n（Cu₂S），再根據電子轉移數目守恒，計算n（NO）、n（NO₂），根據V=nV_m計算氣體體積，實際氣體介于二者之間．

解答： 解：若混合物全是CuS，其物質的量n（CuS）=n（CuO）=

12g

80g/mol

=0.15mol，轉移電子物質的量=0.15×（6+2）=1.2mol，NO和NO₂的體積相等，設NO的物質的量為x、NO₂的物質的量為x，則3x+x=1.2，解得x=0.3，故氣體體積V=0.6mol×22.4L/mol=13.44L；
若混合物全是Cu₂S，其物質的量n（Cu₂S）=

1

n（CuO）=

1

2

×0.15mol=0.075mol，轉移電子物質的量0.075×10=0.75mol，設NO為xmol、NO₂為xmol，3x+x=0.75，計算得x=0.1875，氣體體積為：0.1875mol×2×22.4L/mol=8.4L，
由于是CuS和Cu₂S的混合物，則生成的氣體體積介于8.4～13.44之間，剩余A、C正確，
故選AC．

點評：本題考查氧化還原反應計算，題目難度中等，注意守恒思想與極限法的利用，是對學生綜合能力的考查，有利于培養學生的分析、理解能力．