Question

固體NH₄I放入一個體積為VL的真空密閉容器中，加熱至一定溫度后，恒溫下發生下列反應：NH₄I（s）?NH₃（g）+HI（g）；2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）．平衡時，測得容器中氣體共為5mol，其中HI為1.5mol，則下列說法正確的是（　　）

• A、平衡時氨氣為2.5mol
• B、平衡時HI的分解率為20%
• C、若開始時放入固體NH₄I的量增大一倍，則平衡時氣體共為10 mol
• D、其他條件不變把容器的體積縮小到

  V

  2

   L，重新達到平衡時H₂的濃度是原平衡的2倍

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：A、根據化學平衡中各物質的量的關系計算；
B、根據轉化率是變化量和初始量的比值來計算；
C、體積為VL的真空密閉容器中，多投料碘化銨，則生成的氣體量增加，根據壓強增加對化學平衡移動的影響來回答；
D、把容器的體積縮小到

V

2

L，相當于對體系加壓，根據壓強增加對化學平衡移動的影響來回答．

解答： 解：設容器中氫氣的物質的量是x，
NH₄I（s）?NH₃（g）+HI（g）；2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）．                      
        1.5+2x   1.5+2x    2x    x        x
容器中氣體共為5mol，即：1.5+2x+1.5+2x=5，解得x=0.5；
A、平衡時氨氣為（1.5+2x）mol=2.5mol，故A正確；
B、平衡時HI的分解率為

2x

1.5+2x

×100%=

1

2.5

×100%=40%，故B錯誤；
C、開始時放入固體NH₄I的量增大一倍，生成的氣體的量增加，恒容容器的壓強增大，所以平衡NH₄I（s）?NH₃（g）+HI（g）會逆向移動，平衡2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）無影響，導致衡時氣體小于10 mol，故C錯誤；
D、其他條件不變把容器的體積縮小到

V

2

L，壓強增大，所以平衡NH₄I（s）?NH₃（g）+HI（g）會逆向移動，重新達到平衡時H₂的濃度小于原平衡的2倍，故D錯誤．
故選A．

點評：本題涉及化學平衡的計算和影響化學平衡移動的因素知識，注意知識的歸納和梳理是關鍵，難度中等．