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下列實(shí)驗(yàn)不需要使用溫度計(jì)的是(  )
分析:A.乙醇和濃硫酸在170℃的條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯.;
B.工業(yè)乙醇的蒸餾:當(dāng)溫度是77℃以下蒸出的是甲醇,77℃到79℃蒸出的是乙醇,79℃以上水和乙醇;
C.苯和濃硝酸之間發(fā)生取代反應(yīng)制硝基苯,須在50-60℃下發(fā)生反應(yīng);
D.由苯制取溴苯,在苯中加入少量的鐵粉就可以反應(yīng).
解答:解:A.乙醇和濃硫酸在170℃的條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯,需要溫度計(jì)測(cè)量反應(yīng)液的溫度,故A錯(cuò)誤;
B.工業(yè)乙醇的蒸餾:當(dāng)溫度是77℃以下蒸出的是甲醇,77℃到79℃蒸出的是乙醇,79℃以上水和乙醇,需要溫度計(jì)測(cè)量蒸氣的溫度,故B錯(cuò)誤;
C.苯、濃硫酸、濃硝酸在50-60℃的水浴中反應(yīng)生成硝基苯,需要溫度計(jì)測(cè)量水浴的溫度,故C錯(cuò)誤;
D.由苯制取溴苯,在苯中加入少量的鐵粉就可以反應(yīng),不需要加熱,無需溫度計(jì),故D正確;
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題主要考查了溫度計(jì)的使用,掌握實(shí)驗(yàn)室制取乙烯、硝基苯、溴苯以及工業(yè)乙醇的蒸餾的實(shí)驗(yàn)條件是解答的關(guān)鍵,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料.銅不能與稀硫酸直接反應(yīng),本實(shí)驗(yàn)中將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中,加熱使之反應(yīng)完全,通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體(裝置如圖所示).
(1)寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
Cu+H2SO4+2HNO3=CuSO4+2NO2↑+2H2O
或3Cu+3H2SO4+2HNO3=3CuSO4+2NO↑+4H2O
Cu+H2SO4+2HNO3=CuSO4+2NO2↑+2H2O
或3Cu+3H2SO4+2HNO3=3CuSO4+2NO↑+4H2O

(2)為符合綠色化學(xué)的要求,某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì):
第一組:以空氣為氧化劑法
方案1:以空氣為氧化劑.將銅粉在儀器B中反復(fù)灼燒,使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅,再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng).
方案2:將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中,發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng).向反應(yīng)液中加FeSO4或Fe2(SO43,即發(fā)生反應(yīng).反應(yīng)完全后向其中加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH 3~4,產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀,過濾、濃縮、結(jié)晶,濾渣作催化劑循環(huán)使用.已知:
沉淀物 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Fe(OH)2 開始沉淀pH 2.7 4.8 7.6 完全沉淀pH 3.7 6.4 9.6
請(qǐng)回答下列問題:
①方案1中的B儀器名稱是
坩堝
坩堝

②方案2中甲物質(zhì)是
C
C
,最后所得晶體中可能含有
F
F
 (填字母序號(hào))
A、CaO    B、NaOH   C、CuCO3   D、FeSO4   E、Fe2(SO43  F、FeSO4?7H2O
第二組:過氧化氫為氧化劑法
將3.2g銅絲放到45mL 1.5mol?L-1的稀硫酸中,控溫在50℃.加入18mL 10%的H2O2,反應(yīng)0.5h后,升溫到60℃,持續(xù)反應(yīng)1h后,過濾、蒸發(fā)濃縮、減壓抽濾等,用少量95%的酒精淋洗后晾干,得CuSO4?5H2O 10.5g.
請(qǐng)回答下列問題:
③加熱時(shí)溫度不宜過高的原因是
防止雙氧水分解
防止雙氧水分解
,寫出組裝減壓抽濾裝置的注意點(diǎn)
濾紙不得大于布氏漏斗底且覆蓋所有小孔;橡皮塞插入部分不超過三分之二;布氏漏斗頸口斜面與吸濾瓶支管口相對(duì);安全瓶中導(dǎo)管與吸濾瓶相連短與抽濾泵相連長(zhǎng)
濾紙不得大于布氏漏斗底且覆蓋所有小孔;橡皮塞插入部分不超過三分之二;布氏漏斗頸口斜面與吸濾瓶支管口相對(duì);安全瓶中導(dǎo)管與吸濾瓶相連短與抽濾泵相連長(zhǎng)
.(至少二點(diǎn))
④本實(shí)驗(yàn)CuSO4?5H2O的產(chǎn)率為
84%
84%

上述兩種氧化法中,更符合綠色化學(xué)理念的
第二組
第二組
(填“第一組”或“第二組”),理由是
第一組方案1需要灼燒,多消耗能源
第一組方案1需要灼燒,多消耗能源

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