Question

【題目】H2RO3是一種二元酸，常溫下，用1L 1 mol·L-1 Na2RO3溶液吸收RO2氣體，溶液的pH隨RO2氣體的物質的量變化如圖所示。下列說法中正確的是

A. a點溶液中2c(Na+)<3c(RO32-)

B. 常溫下，NaHRO3溶液中c(HRO3-)>c(RO32-)>c(H2RO3)

C. 向b點溶液中加水可使溶液的pH由6.2升高到8.0

D. 當吸收RO2的溶液呈中性時c(Na+)=2c(RO32-)+2c(HRO3-)

Answer 1

【答案】B

【解析】A、溶液中含H2RO3 1mol，Na2RO3+H2O+RO2=2NaHRO3，所以a點通入1/3molRO2后，溶液中生成2/3molNaHRO3，剩余Na2RO32/3mol，二者電離生成Na+2mol，RO32-2/3mol，此時a點溶液呈堿性，說明RO32-離子發生水解，則c(Na+)>3c(RO32-)，2c(Na+)>3c(RO32-)，A錯誤。B、當通入5/6molRO2時，溶液中生成5/3molNaHRO3，剩余Na2RO31/6mol，此時溶液pH=6.2呈酸性，說明溶液中以HRO3-以電離為主，HRO3-水解生成的H2RO3分子濃度小于電離生成的RO32-離子濃度，同時從溶液pH值接近7可以判斷電離的HRO3-離子仍然只是一小部分，所以NaHRO3溶液中c(HRO3-)>c(RO32-)>c(H2RO3)，B正確。C、b點由于導致溶液酸堿性的主要因素為HRO3的電離，因此溶液加水后生成的H+濃度逐步減小，pH會逐漸增大，但是pH只會無限接近7，不會變為8.0，C錯誤。 D、當吸收RO2至溶液呈中性時，根據電荷守恒，c(H+)+c(Na+)=2c(RO32-)+c(HRO3-)+c(OH-)，中性溶液中c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=2c(RO32-)+c(HRO3-)，D錯誤。正確答案B。