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4．下列有關比較中正確的是（　　）
A．第一電離能：P＞SB．氣態氫化物的穩定性：CH4＞NH3
C．電負性：CI＞FD．最高正化合價：F＞S

分析 A．P的3p處于半滿狀態；
B．非金屬性越強，氣態氫化物越穩定；
C．同一主族，自下而上，電負性逐漸增強；
D．F是電負性最強的元素，沒有正化合價．

解答 解：A．P的3p處于半滿狀態，P的第一電離能大于S，故A正確；
B．非金屬性N＞C，氣態氫化物的穩定性CH4＜NH3，故B錯誤；
C．同一主族，自下而上，電負性逐漸增強，因此電負性F＞Cl，故C錯誤；
D．S的最高正價為+6，F是電負性最強的元素，沒有正化合價，故D錯誤；
故選A．

點評 本題主要考查元素性質的變化規律，掌握規律即可完成，難度中等，需要注意的F是電負性最強的元素，沒有正化合價．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關說法中，不正確的是（　　）
A．煤干餾后的產物可以制造氮肥
B．可在周期表的過渡元素中尋找半導體材料
C．可用新制的氫氧化銅檢驗葡萄糖
D．可用氯氣制備漂白粉

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．化合物A是合成天然橡膠的單體，結構簡式為CH2═C（CH3）-CH═CH2．A的一系列反應如下（部分反應條件略去）：

回答下列問題：
（1）A的系統命名是2-甲基-1，3-丁二烯，其屬于炔烴的同分異構體有3種；
（2）B的分子式為C5H8O2；
（3）①的反應方程式為CH2═C（CH3）-CH═CH2+Br2→CH2BrC（CH3）═CHCH2Br；
（4）D的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．如圖所示，6個編號分別代表下列物質中的一種物質，凡是直線相連的兩種物質均能發生化學反應（已知高溫下氨氣能還原氧化鐵）．圖中⑤表示的物質是（　　）
a．Al　b．Fe2O3　c．NaOH 溶液　d．Cl2　e．NH3　 f．氫碘酸溶液．
A．a 或bB．cC．d 或eD．f

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．下列中學化學中常見物質的轉化關系圖中，反應條件及部分反應物和產物未全部注明．已知A、D為金屬單質，其他為化合物．（B是黑色物質，是一種礦石的主要成分）

試推斷：
（1）A的原子結構示意圖為，寫出B的化學式：Fe3O4，寫出C的化學式：Al2O3，主要成分是J的礦石的名稱：赤鐵礦．
（2）在反應F→E中，要使F中的一種金屬元素全部以沉淀的形式析出，最適宜加入的反應物是CO2，D通過化合反應轉化為G應加入的反應物為可溶性鐵鹽（如FeCl3），F和E兩溶液混合后的現象是產生白色沉淀．
（3）寫出下列反應的方程式：
H→I的化學方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，C→F的離子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，F→E的離子方程式2AlO2-+4H+═Al3++2H2O，
（4）鑒定G溶液中所含陽離子的方法是滴加少量KSCN溶液，溶液不變紅，再滴加氯水若溶液變紅，則說明原液含Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列性質比較中不正確的是（　　）
A．沸點：CBr4＞CF4B．水溶性：HBr＞Br2
C．硬度：鎂＞鎂鋁合金D．熔點：金剛石＞NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．對于可逆反應A（g）+B（g）?3C（g）△H＞0，下列圖象中正確的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質性質與應用對應關系錯誤的是（　　）
A．氧化鎂的熔點高，可用作耐火材料
B．碳酸鈉具有弱堿性，可用作胃酸中和劑
C．二氧化硫具有漂白性，可用作漂白紙漿
D．氯化鐵溶液能腐蝕銅，可用于制作印刷電路板

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．海水中蘊藏著豐富的資源．海水綜合利用的流程圖如下：

請回答下列問題：
（1）用NaCl做原料可以得到多種產品．
①工業上由NaCl制備金屬鈉的化學方程式是2NaCl（熔融） $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．
②實驗室用惰性電極電解100mL NaCl溶液，若陰陽兩極均得到112mL氣體（標準狀況），則所得溶液的pH為13（忽略反應前后溶液的體積變化）．
③電解氯化鈉稀溶液可制備“84”消毒液，通電時氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質，寫出相應的化學方程式NaCl+H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ NaClO+H2↑．
（2）分離出粗鹽后的鹵水中蘊含著豐富的鎂資源，經轉化后可獲得MgCl2粗產品．從鹵水中提取鎂的步驟為：
a．將海邊大量存在的貝殼煅燒成石灰，并將石灰制成石灰乳；
b．將石灰乳加入到海水沉淀池中經過濾得到Mg（OH）2沉淀；
c．在Mg（OH）2沉淀中加入鹽酸得到MgCl2溶液，再經蒸發結晶得到MgCl2•6H2O；
d．將MgCl2•6H2O在一定條件下加熱得到無水MgCl2；
e．電解熔融的氯化鎂可得到Mg．
①步驟d中的“一定條件”指的是氯化氫氣流中，目的是抑制Mg2+水解．
②上述提取鎂的流程中，為了降低成本，減少污染，可以采取很多措施，請寫出其中一點e步電解產生的Cl2用于制取HCl氣體，利用HCl抑制d步中MgCl2水解，并制得c步中所需用鹽酸．
③有同學認為：步驟b后可加熱Mg（OH）2得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，這樣可簡化實驗步驟，體現實驗的簡約性原則．你同意該同學的想法嗎？不同意，請說出你同意或不同意的理由因為MgO熔點很高，熔融時會消耗大量的電能而增加生產成本．

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