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為了除去FeCl₃溶液中混有的少量FeCl₂，其方法是向此溶液中（　　）

A、加入Fe

B、加入Cu

C、滴加氯水

D、滴加稀硝酸

分析：根據亞鐵離子和鐵離子的不同性質進行分析，注意在除去鐵離子的同時不能帶入新的雜質．

解答：解：因為FeCl₂可與Cl₂反應生成FeCl₃而除去，反應的離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺，
故可用氯氣除去FeCl₃溶液中混有的少量FeCl₂，如果加入滴加稀硝酸，會向溶液中引入雜質離子，而產生大氣染污，鐵和銅將三價鐵變成亞鐵，
故選C．

點評：根據物質的性質選擇適當的除雜劑，注意反應后不能帶入新的雜質．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?上海一模）下列實驗操作或事故處理中，正確的做法是

B、D、F、G

（選填序號，選對1個得2分，選錯1個倒扣2分）
A．銀鏡反應實驗后附有銀的試管，可用稀H₂SO₄清洗
B．在粗鹽的提純實驗中，溶解、過濾、蒸發都用到了玻璃棒
C．不慎將濃硫酸沾在皮膚上，立即用NaOH溶液沖洗
D．配制FeCl₃溶液時，將FeCl₃固體溶于較濃鹽酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度
E．在250mL燒杯中加入216mL水和24g NaOH固體，配制質量分數為10% NaOH溶液
F．不慎接觸過多的氨，及時吸入新鮮的空氣和水蒸氣，并用大量水沖洗眼睛
G．用結晶法可以除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉
H．為了測定某溶液的pH，將用蒸餾水潤濕的pH試紙浸入到待測溶液中，過一會取出，與標準比色卡進行對比．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作或事故處理中，正確的做法是

B、D、F、G

A．銀鏡反應實驗后附有銀的試管，可用氨水清洗
B．在粗鹽的提純實驗中，溶解、過濾、蒸發都用到了玻璃棒
C．不慎將濃硫酸沾在皮膚上，立即用NaOH溶液沖洗
D．配制FeCl₃溶液時，將FeCl₃固體溶于較濃鹽酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度
E．在250ml燒杯中加入216mL水和24g NaOH固體，配制質量分數為10%NaOH溶液
F．發生急性硫化氫中毒，應迅速將患者轉移到空氣新鮮的地方，對患者實行人工呼吸，并迅速送醫院救治．
G．用結晶法可以除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉
H．為了測定某溶液的pH，將用蒸餾水潤濕的pH試紙浸入到待測溶液中，過一會取出，與標準比色卡進行對比
I．配制500mL某物質的量濃度的溶液，可用兩只250mL的容量瓶．

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科目：高中化學 來源：2013屆廣東省深圳市高一下學期期中考試化學試卷 題型：填空題

Ⅰ、（6分）除去下列物質中所混有的少量雜質，寫出有關的反應方程式。

（1）銅粉中混有少量鋁粉；

（2） FeCl₃中混有少量FeCl₂ ；

（3）Na₂CO₃固體中混有少量NaHCO₃ 。

Ⅱ、（6分）氯氣溶于水發生反應,寫出其化學方程式。某學生為了探究氯水的成分，請你與他一起完成探究過程，并書寫實驗報告。

實驗步驟	操作方法	實驗現象	結論或解釋
1	觀察氯水的顏色		含有Cl₂
2		有無色氣體產生	含有H⁺
3	取少量氯水于試管中，加入稀硝酸酸化的硝酸銀溶液	有白色沉淀生成
4	取少量氯水于試管中，放入紅色布條

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）把FeCl₃溶液蒸干灼燒最后的產物是。

（2）工業上制備純凈的氯化鋅時，將含雜質的氯化鋅溶于過量鹽酸中，為了除去雜質需調節溶液的PH到4，應加入的試劑是。

（3）3mol/L 100mL的H₂SO₄溶液與足量的Zn反應，為使產生的H₂速率減慢，但產生H₂的總量不變，可采取的措施。（請填下列選項的序號）

①加固體CH₃COONa ②BaCl₂溶液 ③NH₄Cl溶液 ④加氨水

（4）若1體積硫酸恰好與10體積PH=11的氫氧化鈉的溶液完全反應，則二者物質的量濃度之比是。

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科目：高中化學 來源： 題型：

(11分)以下是25℃時幾種難溶電解質的溶解度：

難溶電解質	Mg(OH)₂	Cu(OH)₂	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃
溶解度／g	9×10^-4	1.7×10^-6	1.5×10^-4	3.0×10^-9

在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質的溶解平衡原理除去某些雜質。例如：

①為了除去氯化銨中的雜質FeCl₃，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑充分反應后，過濾結晶即可；

②為了除去氯化鎂晶體中的雜質FeCl₃，先將混合物溶于水，加人足量的氫氧化鎂，充分反應后，過濾結晶即可；

③為了除去硫酸銅晶體中的雜質FeSO₄，先將混合物溶于水，加入一定量的酸性H₂O₂溶液，將Fe²⁺化成Fe³⁺后，調升溶液的pH=4后，過濾結晶即可。

請回答下列問題：

(1)上述三個除雜方案都能夠達到很好效果，Fe²⁺、Fe³⁺都被轉化為（填化學式)而除去。

(2)①中加入的試劑應該選擇為宜，其原因是。

(3)②中除去FeCl₃，所發生反應的離子方程式為。

(4)下列與方案③相關的敘述中，正確的是 (填字母序號)。

A．H₂O₂是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質、不產生污染

B．將Fe²⁺氧化為Fe³⁺的主要原因是Fe(OH)₂沉淀比Fe(OH)₃沉淀較難過濾

C．調升溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅

D．Cu²⁺不能大量存在于pH=4的溶液中

E．在pH>4的溶液中Fe³⁺一定不能大量存在

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