Question

將一定質量的Mg、Zn、Al混合物與足量的稀H₂SO₄反應，生成H₂ 6.72L（標準狀況），則原混合物的質量可能是（　　）

• A、2g
• B、4g
• C、8g
• D、20g

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算,有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：三種金屬中產生等量的氫氣質量最大的為鋅，質量最小的為鋁．用極端假設法進行分析，假設混合物全部是鋅或全部是鋁，根據生成氫氣，分別計算出它們的質量，混合物的質量介于最大值和最小值之間的值，據此判斷．

解答： 解：標況下，6.72L氫氣的物質的量為n=

V

Vm

=

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，
設要生成H₂0.3mol需要鋅的質量為y，則：
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65g           1mol
y             0.3mol
解得y=

65g×0.3mol

1mol

=19.5g
設要生成H₂ 0.3mol需要鋁的質量為z，則：
2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
54g                   3mol
z                    0.3mol
解得z=

54g×0.3mol

3mol

=5.4g
所以混合物的質量介于5.4g～19.5g
故選C．

點評：本題考查混合物的有關計算，難度中等，解答本題關鍵是用極端假設法考慮問題的思路，“極端假設法”是用數學方法解決化學問題的常用方法，可分別假設原混合物是某一純凈物，計算出各自的質量，混合物的質量介于最大值和最小值之間．