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【題目】藥物瑞德西韋對新型冠狀病毒(COVID-19)有明顯抑制作用。K是合成瑞德西韋的關鍵中間體,其合成路線如下:

R-OHR-Cl

回答下列問題:

(1)B的結構簡式為_________________________B→C的反應類型為_____________J中含氧官能團的名稱為_______________G→H的反應化學方程式為_____________________________________________

(2)寫出符合下列條件的C的同分異構體X__________________________(填結構簡式,不考慮立體異構)。

苯環上含有硝基且苯環上只有一種氫原子; ②FeCl3溶液發生顯色反應; ③1molX與足量金屬Na反應可生成2g H2

(3)E中含兩個Cl原子,E的結構簡式為________________________________________________

(4)寫出以苯甲醇為原料制備的合成路線(其它試劑任選):________________

【答案】 取代反應 酯基 HCHO+HCN

【解析】

根據BC的反應物以及C的結構簡式可知BC發生了取代反應,B,則AB為苯酚的硝化反應,所以AD發生信息1的反應生成E,且E中含兩個Cl原子,則EEA發生取代反應生成FGH在到I為信息2的反應,根據I結構簡式知HHOCH2CNGHCHOI發生酯化反應生成JFJ發生取代反應生成KJ,結合題目分析解答。

(1)根據分析可知BBC為酚羥基上的氫原子被取代的過程,所以反應類型為取代反應;J,含氧官能團為酯基;GH發生信息2的反應,方程式為:HCHO+HCN

(2)C的同分異構體X滿足:

①苯環上含有硝基且苯環上只有一種氫原子,說明結構對稱,且至少含有一對相同的取代基;

②與FeCl3溶液發生顯色反應說明含有酚羥基;

1molX與足量金屬Na反應可生成2g H2說明除酚羥基外還含有一個羥基,綜合分析可知X可能為

(3)根據分析可知E

(4)苯甲醇為,目標物中有酯基形成的一個六元環,六元環上含有4個碳,則首先需要將苯甲醇支鏈上的碳鏈加長,羥基可以催化氧化生成醛基,根據信息2可知醛基和HCN在催化劑作用下可加長碳鏈,同時生成羥基,再將—CN轉化成羧基,再進行酯化反應即可得到目標物,所以合成路線為

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25 ℃時有關物質的顏色和溶度積(Ksp)如下表:

物質

AgCl

AgBr

AgI

Ag2S

顏色

淡黃

Ksp

1.8×1010

7.7×1013

1.5×1016

1.8×1050

下列敘述中不正確的是(  )

A.AgCl的白色懸濁液中加入0.1 mol/L KI溶液,有黃色沉淀產生

B.25 ℃時,利用表中的溶度積(Ksp),可以計算AgClAgBrAgIAg2S飽和水溶液中Ag的濃度

C.25 ℃,AgCl固體分別在等物質的量濃度NaClCaCl2溶液中溶解達到平衡,兩溶液中,cAg+)和溶度積均相同

D.5 mL 1.8×106 mol/L NaCl溶液中,加入1滴(20滴約為1 mL1×103 mol/L AgNO3溶液,不能產生白色沉淀

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】釩及其化合物在工業上有許多用途。某釩精礦的主要成分及質量分數如下表:

物質

V2O5

V2O3

K2O

SiO2

Fe2O3

Al2O3

質量分數%

0.81

1.70

2.11

63.91

5.86

12.51

一種從該釩精礦中提取五氧化二釩的流程如下:

回答下列問題:

(1)“酸浸、氧化時,V2O3轉化為VO2+,反應的離子方程式為____________________________________;若用濃鹽酸代替硫酸,V2O5轉化為VO2+,同時生成有毒的黃綠色氣體,反應的化學方程式為__________________

(2)萃取劑對四價釩具有高選擇性,且萃取Fe3+而不萃取Fe2+,所以萃取前可用____________(填名稱,下同)對浸出液進行還原處理。為檢驗還原后的濾液中是否含有Fe3+,可選用的化學試劑是____________________

(3)“溶劑萃取與反萃取可表示為:VO2+ + (HR2PO4)2(O)VO(R2PO4)2(O)+ 2H+。其中(HR2PO4)2(O)為萃取劑,為了提高VO2+的產率,反萃取劑應該呈 __________性(填”“)。

(4)“氧化中,欲使3molVO2+變為VO2+,則需要氧化劑NaClO3至少為____________mol

(5)單質釩可用于制造特種合金鋼。以五氧化二釩和金屬鈣為原料在高溫條件下可制備單質釩,表示制備過程的化學方程式為________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】能源問題是現代社會發展的三大基本問題之一。

(1)焦炭可用于制取水煤氣。實驗測得1.2 g 碳與水蒸氣完全反應生成水煤氣時,吸收了13.16 kJ熱量。該反應的熱化學方程式為_________________________;該反應在________條件下能自發進行(選“高溫”、“低溫”或“任意溫度”)。

(2)甲醇(CH3OH)廣泛用作燃料電池的燃料,工業上可由COH2來合成,化學方程式為COg)+2H2gCH3OHg)。如圖是在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。

T1________T2(填“>”、“<”或“=”)。T1T2溫度下的平衡常數大小關系是K1________(填“>”、“<”或“=”)K2

②若容器容積不變,下列措施不能增加CO轉化率的是________(填字母)。

a.降低溫度 b.CH3OH(g)從體系中分離

c.使用合適的催化劑 d.充入He,使體系總壓強增大

③生成甲醇的化學反應速率(v)與時間(t)的關系如圖所示。則圖中t2時采取的措施可能是___________________

t3時采取的措施可能是 _________________

④若在T1時,往一密閉容器通入等物質的量COH2測得容器內總壓強1MPa40min達平衡時測得容器內總壓強為0.6MPa,計算生成甲醇的壓強平衡常數KP________MPa-2(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質的量分數)。

(3)甲醇(CH3OH)燃料電池是以鉑為電極,以KOH溶液為電解質溶液,在兩極區分別加入CH3OHO2即可產生電流。負極加入的物質是________;正極的電極反應為_______________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用煤油作溶劑,二(2-乙基己基)磷酸酯作流動載體,H2SO4 作內相酸處理含銅廢水。 在其他條件相同時,Cu2萃取率[萃取率=×100% ]與初始 Cu2濃度關系如圖 1 所示;在其他條件相同時,處理前初始 Cu2濃度為 200 mg·L1Cu2萃取率與廢水 pH 的關系如圖 2 所示。下列說法錯誤的是

A.根據圖 1 可知,廢水中初始 Cu2濃度越大,Cu2的萃取效果越好

B.根據圖 2 可知,廢水初始 pH2 時,去除 Cu2的效果較好

C.根據圖 1 可知,Cu2初始濃度為 200 mg·L1 時,Cu2的萃取率為 97.0

D.根據圖 2 可知,若取 800 mL 初始 Cu2濃度為 200 mg·L1 的廢水,在 pH1.5 時處理廢水,則處理后的廢水中剩余 Cu2的物質的量為 1.5×103mol(假設體積不變)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列事實不能用平衡移動原理解釋的是(  )

A. 開啟啤酒有泡沫逸出

B. 雙氧水中加入二氧化錳氣泡產生速率加快

C. 合成氨增壓,氨產率增大

D. 裝有NO2的燒瓶置于熱水中顏色加深

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】釩被稱為“工業味精”“工業維生素”,在發展現代工業、國防等方面發揮著至關重要的作用。某高鉻型釩渣含等物質,從中分離提取釩鉻的工藝流程如下:

回答下列問題:

(1)“焙燒”時會生成,生成的化學方程式是_________________________

(2)濾渣1中主要含_________________。濾渣2的主要成分是,要使所得濾液中含有的相關金屬離子濃度小于,應調不低于___。(已知:

(3)“沉釩”所用溶液中,離子濃度由大到小的順序是_________________________

(4)“還原”時溶液的2.5左右,此時控制酸度應選用_______________(填字母標號)。

A.稀鹽酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 D.硫酸銨

(5)煅燒時發生反應的類型是否相同?____________(填“相同”或“不同”)

(6)工業上可用電解還原法處理含的酸性廢水。用鐵板作陽極,電解過程中,廢水逐漸上升都以氫氧化物沉淀析出,達到廢水凈化的目的。

①其中陽極的電極反應式是_________________________

②電解過程中,廢水上升的原因是________________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH++CH3COO-,下列敘述不正確的是

A. 升高溫度,平衡正向移動,醋酸的電離常數Ka值增大

B. 0.l0mol/LCH3COOH溶液中加水稀釋,溶液中c(OH-)增大

C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體,平衡逆向移動

D. 室溫下,欲使0.1mol/L醋酸溶液的pH,電離度a都減小,可加入少量水

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學習小組對人教版教材實驗“在200mL燒杯中放入20g蔗糖(C12H22O11),加入適量水,攪拌均勻,然后再加入15mL質量分數為98%濃硫酸,迅速攪拌”進行如下探究;

(1)觀察現象:蔗糖先變黃,再逐漸變黑,體積膨脹,形成疏松多孔的海綿狀黑色物質,同時聞到刺激性氣味,按壓此黑色物質時,感覺較硬,放在水中呈漂浮狀態,同學們由上述現象推測出下列結論:

①濃硫酸具有強氧化性 ②濃硫酸具有吸水性 ③濃硫酸具有脫水性④濃硫酸具有酸性 ⑤黑色物質具有強吸附性

其中依據不充分的是_________(填序號);

(2)為了驗證蔗糖與濃硫酸反應生成的氣態產物,同學們設計了如下裝置:

試回答下列問題:

①圖1的A中最好選用下列裝置_________(填編號);

②圖1的 B裝置所裝試劑是_________;D裝置中試劑的作用是_________;E裝置中發生的現象是_________

③圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學反應方程式為_________,后體積膨脹的化學方程式為:_________

④某學生按圖2進行實驗時,發現D瓶品紅不褪色,E裝置中有氣體逸出,F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺,推測F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因_________,其反應的離子方程式是_________

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