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10．溴有兩種同位素，在自然界中這兩種同位素大約各占一半，已知溴的原子序數是35，原子量是80，則溴的兩種同位素的中子數分別等于（　　）
A．79、81B．45、46C．44、45D．44、46

分析 元素的相對原子質量為該元素各種核素的相對原子質量的平均值，原子的相對原子質量在數值上等于其質量數，質量數=質子數+中子數．

解答 解：設35Br兩種同位素的相對原子質量分別為X，Y，則X×50%+Y×50%=80，即X+Y=160，兩種同位素的中子數分別為X-35，Y-35，中子數和為X-35+Y-35=160-70=90，只有D中兩種同位素的中子數之和為90，故選：D．

點評 本題考查學生元素的相對原子質量和核素的相對原子質量之間的關系，可以根據所學知識進行回答，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．飽和烴A和不飽和烴B在常溫下均為氣體（碳原子數不大于4），其中A分子中含有碳原子數多于B．
（1）將A和B按一定比例混合．1L混合氣體完全燃燒后在同溫、同壓下得到3.6LCO2．試推斷該混合氣體的可能組合及A與B混合時的體積比．將結果填入下表．
編號A的分子式B的分子式VA：VB
①C4H10C3H63：2
②C4H10C2H44：1
③C4H10C2H24：1
④C4H10C3H43：2
（2）120℃時，1LA、1LB與足量氧氣混合點燃后，在同溫、同壓下總體積增大2L．試通過計算確定A和B的分子式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．氯化鈉是日常生活中人們常用的調味品．是下列事實中，可以證明NaCl中一定存在離子鍵的是（　　）
A．水溶液能導電B．易溶于水C．熔化時能導電D．有較高的熔點

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．我國在反興奮劑問題上的堅決立場是支持“人文奧運”的重要體現．某種興奮劑的結構如下．關于它的說法正確的是（　　）
A．它的化學式為C19H26O3
B．該化合物只能發生取代反應
C．從結構上看，它屬于醇類
D．從元素組成上看，它可以在氧氣中燃燒生成CO2和水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示．A、C兩元素的原子核外電子數之和等于B原子的質子數．B原子核內質子數和中子數相等．
A  C 
  B 
（1）寫出A、B、C三種元素名稱：氮、硫、氟．
（2）B位于周期表中第三周期第ⅥA族．
（3）寫出A的氣態氫化物與B的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．（1）室溫下，在pH=12的NaCN溶液中，由水電離的c（OH-）為10-2 mol•L-1．
（2）等體積的下列溶液中，陽離子的總物質的量最大的是①．（填序號）．
①0.2mol•L-1的CuSO4溶液      
②0.1mol•L-1的Na2CO3
③0.2mol•L-1  的KCl           
④0.1mol•L-1的Na2SO4
（3）濃度為0.100mol•L-1的下列各物質的溶液中，c（NH4+）由大到小的順序②①④③（填序號）．
①NH4Cl ②NH4HSO4 ③NH3•H2O ④CH3COONH4
（4）水的電離平衡如圖所示：
①若A點表示25℃時水的電離平衡狀態，當溫度上升到100℃時，水的電離平衡狀態到達B點．則此時水的離子積從10-14增加到10-12．
②100℃時，若10體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，
該強酸的pH值pH1與強堿的pH值pH2之間應滿足的關系是pHa+pHb=13．
（5）將硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合，可觀察到的現象是生成無色氣體和絮狀沉淀，寫出該反應的離子方程式：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知自然界氧的核素有16O、8O，氫的核素有 H、D，從水分子的原子組成來看，自然界的水一共有（　　）
A．3種B．6種C．9種D．12種

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．Cl2是一種重要的化工原料，下圖是一些含氯產品．

（1）①中鋼瓶上應貼的標簽為C．
A．腐蝕品           B．爆炸品             C．有毒品          D．易燃品
（2）下列有關漂白粉和漂白液的說法正確的是B．
A．漂白粉是純凈物，漂白液是混合物            
B．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2
C．工業上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉      
D．漂白液的有效成分是Na2O2
（3）工業上利用Cl2制鹽酸，其化學方程式為H2+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl．Cl2溶于水可制得氯水，檢驗一瓶氯水是否已經完全變質，可選用的試劑是D．
A．硝酸銀溶液           B．酚酞溶液           C．碳酸鈉溶液        D．紫色石蕊溶液
（4）將8.7g MnO2與足量濃鹽酸混合加熱，反應生成氯氣的體積（標準狀況）是2.24L；被氧化的HCl的質量是7.3g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．防治禽流感病毒是目前人類面臨的一個重大課題．八角茴香屬于草本植物，是我國民間常用做烹調的香料．醫學研究成果顯示，從八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、鎮痛作用，也是合成對禽流感病毒有一定抑制作用的一種藥物“達菲”的前體．莽草酸的結構式如圖所示，下列關于莽草酸的說法正確的是（　　）
A．莽草酸的分子之間不能發生酯化反應
B．莽草酸的分子式為C7H10O5
C．莽草酸中含有苯環
D．莽草酸不能使溴水褪色

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