Question

【題目】在密閉容器中，使2molN2和6molH2混合發生下列反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應為放熱反應)

（1）當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是_______；N2和H2的轉化率比是_________。

（2）升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混和氣體的平均相對分子質量__________，密度___________。(填“變大”、“變小”或“不變” )

（3）當達到平衡時，將c(N2)、c(H2)、c(NH3)同時減小一倍，平衡將向__________移動。

（4）當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將向_______________移動。

（5）若容器恒容，絕熱、加熱使容器內溫度迅速升至原來的2倍，平衡將______________(填“向左移動”“向右移動”或“不移動”)。達到新平衡后，容器內溫度_____________(填“大于”“小于”或“等于”)原來的2倍。

Answer 1

【答案】（1）1 : 3 ；1 : 1；

（2）變小；不變

（3）逆反應方向(或左)；

（4）逆反應方向(或左)。

（5）向左移動；小于；

【解析】

試題分析：（1）依據起始量氮氣和氫氣物質的量之比等于反應之比分析判斷，在密閉容器中，使2molN2和6molH2混合發生下列反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反應物起始量之比等于化學方程式中的反應之比，所以平衡濃度為1：3，N2和H2的轉化率比是為1：1，故答案為：1：3；1：1；

（2）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應為放熱反應)，反應是放熱反應，升溫平衡逆向進行，氣體質量不變，物氣體質的量增大，M=可知，混和氣體的平均相對分子質量減小；混合氣體質量和體積不變，平衡后氣體密度ρ=，所以密度不變；故答案為：變小；不變；

（3）當達到平衡時，將C(N2)、C(H2)、C(NH3)同時減小一倍，相當于壓強減小，平衡逆向進行，故答案為：向逆反應方向；

（4）反應是氣體體積減小的放熱反應，恒溫恒壓容器加入氬氣，為保持恒壓體積增大，壓強減小，平衡逆向進行，故答案為：向逆反應方向；

（5）升溫，平衡向吸熱方向移動，即向逆反應方向移動，使體系溫度降低，故答案為：向左移動；小于。