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9．下列實驗方案設計中，能達到實驗目的是（　　）

選項	實驗目的	實驗方案
A	驗證二氧化硫漂白性	二氧化硫通入溴水中，看溶液顏色是否褪色
B	檢驗氯化鐵溶液中是否含FeCl₂	向氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液
C	檢驗食鹽中是否添加KIO₃	取食鹽試樣，溶于KI溶液，加入淀粉溶液，觀察溶液是否變藍
D	驗證K_sp（AgI）＞K_sp（AgCl）	向含等物質的量NaCl、KI的混合液中滴加AgNO₃溶液，觀察沉淀顏色

A．

B．

C．

D．

分析 A．二氧化硫能被強氧化劑氧化而體現還原性；
B．亞鐵離子和氫氧根離子反應生成白色氫氧化亞鐵沉淀，但立即轉化為灰綠色，最終轉化為紅褐色；
C．淀粉遇碘單質變藍，且有酸性條件下，I^-才能還原IO₃^-；
D．溶度積常數大的物質能轉化為溶度積常數小的物質．

解答解：A．二氧化硫能被強氧化劑氧化而體現還原性，溴具有強氧化性，二氧化硫和溴發生氧化還原反應而使溴水褪色，體現二氧化硫還原性而不是漂白性，故A錯誤；
B．亞鐵離子和氫氧根離子反應生成白色氫氧化亞鐵沉淀，但立即轉化為灰綠色，最終轉化為紅褐色，且鐵離子和氫氧根離子生成的氫氧化鐵顏色覆蓋氫氧化亞鐵顏色，所以無法檢驗，故B錯誤；
C．只有酸性條件下，I^-才能還原IO₃^-，發生5I^-+IO₃^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，生成的單質碘遇淀粉變藍，則該實驗沒有提供酸性條件，不能完成，故C錯誤；
D．先產生黃色沉淀，證明Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl），能達到實驗目的，故D正確；
故選D．

點評本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及二氧化硫性質、離子檢驗、氧化還原反應、難溶物轉化等知識點，把握物質的性質、反應原理為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．已知A、B、C三種物質之間的轉化關系：

（1）若B的溶液中加入KSCN溶液變紅色，則A物質為Fe₂O₃（用化學式表示）．
向沸水中逐滴加入飽和B溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，所得分散系中粒子直徑大小區間為1nm-100nm．B溶液可用于腐蝕銅線路板，其反應的離子方程式為Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+2Cu²⁺．C→A的化學方程式為2Fe（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+3H₂O．
（2）若A、C均為既能溶于鹽酸又能溶于NaOH溶液的白色物質，則C物質是Al（OH）₃（用化學式表示）．向B溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，則此過程中可觀察到現象是先產生白色膠狀沉淀，后沉淀溶解，涉及的離子方程式為Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，B→C的離子方程式為Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．中藥狼把草的成分之一M具有消炎殺菌作用，M的結構如圖所示：下列敘述正確的（　　）

	A．	M的分子式是C₉H₆O₄
	B．	1molM最多能與2molBr₂發生反應
	C．	M與足量的NaOH溶液發生反應時，所得有機產物的化學式為C₉H₄O₅Na₄
	D．	1molM與足量NaHCO₃反應能生成2molCO₂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式不正確的是（　　）

	A．	NaHSO₄溶液中加入過量Ba（OH）₂溶液：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O
	B．	次氯酸鈣溶液中加入亞硫酸鈉：SO₃^2-+Ca²⁺═CaSO₃↓
	C．	NH₄HCO₃溶液中加足量NaOH溶液共熱：HCO₃^-+NH₄⁺+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₃^2-+NH₃↑+2H₂O
	D．	硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的雙氧水：2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂═2Fe³⁺+2H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．氯氣是一種重要的化工原料．某學習小組在實驗室中利用如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質．

（1）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，發生裝置中除圓底燒瓶和導管外還需用到的玻璃儀器有分液漏斗、酒精燈．
（2）裝置A中盛有的試劑是：飽和食鹽水，作用是：除去氯氣中的氯化氫．
（3）若D中品紅溶液褪色，則B裝置發生反應的離子方程式是：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂．
（4）證明FeBr₂與Cl₂發生了（3）中氧化還原反應的實驗方法是：實驗后，取少量B中溶液，滴加KSCN溶液，溶液變血紅色；另取少量B中溶液，加入CCl₄溶液，振蕩，靜置，下層液體呈橙色（填操作方法）．
某研究性學習小組用剛吸收過少量SO₂的NaOH溶液吸收處理上述實驗后的尾氣．經分析吸收尾氣一段時間后，吸收液（呈強堿性）中肯定存在Cl^-、OH^-、CO₃^2-和SO₄^2-，對于可能存在的其他陰離子，研究小組提出以下3種假設：
假設1：只存在SO₃^2-；假設2：只存在ClO^-；假設3：既不存在SO₃^2-，也不存在ClO^-．
（5）學習小組判斷同時存在SO₃^2-和ClO^-是不可能的，理由是：SO₃^2-和ClO^-發生氧化還原反應．
（6）現限選以下試劑，設計實驗方案，進行實驗，請寫出實驗步驟以及預期現象和結論．
a．3mol•L^-1 H₂SO₄ b．0.01mol•L^-1 KMnO₄ c．1mol•L^-1 BaCl₂溶液 d．淀粉碘化鉀溶液 e．酚酞試液
步驟一：取少量吸收液于試管中，滴加3mol•L^-1 H₂SO₄至溶液呈中性，然后將所得溶液分裝于A、B兩試管中．
步驟二：向A試管中滴加少量b （填序號），若溶液褪色（填現象），則假設1成立．
步驟三：向B試管中滴加少量d （填序號），若溶液變藍色（填現象），則假設2成立．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．苯乙烷（

）可生產塑料單體苯乙烯（

），其原理反應是：

（g）?

（g）+H₂（g）△H=+125kJ•mol^-1．
某溫度下，將0.40mol

（g）充入2L真空密閉容器中發生反應，測定該容器內的物質，得到數據如下表：

時間/min	0	10	20	30	40
n（）/mol	0.40	0.30	0.26	n₂	n₃
n（）/mol	0.00	0.10	n₁	0.16	0.16

（1）n₁=0.14mol
（2）工業上常以高溫水蒸氣作為反應體系的稀釋劑（不參與反應）．

（g）的平衡轉化率與水蒸氣的用量、體系總壓強的關系如圖1所示．當其它條件不變時，水蒸氣的用量越大，平衡轉化率將越大（填“越大”、“越小”或“不變”），原因是體系總壓強一定時，水蒸氣的分壓越大，平衡體系的分壓越小，平衡向氣體體積增大的方向移動
（3）在相同條件下，若最初向該容器中充入

（g）和H₂（g），假設在40min時達到上述同樣的平衡狀態，請在圖2中畫出并標明該條件下

（g）和

（g）的濃度c隨時間t變化的曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．

硼酸（H₃BO₃）與鋁酸（H₃AlO₃）結構相似，可寫成B（OH）₃．
（1）已知H₃BO₃的電離常數為5.8×10^-10，H₂CO₃的電離常數為Ka₁=4.4×10^-7、Ka₂=4.7×10^-11．向盛有飽和硼酸溶液的試管中，滴加0.1mol/L Na₂CO₃溶液，不能（填“能”或“不能”）觀察到氣泡逸出．
（2）已知H₃BO₃與足量NaOH溶液反應的離子方程式為H₃BO₃+OH^-=B（OH）₄^-，寫出硼酸的電離方程式H₃BO₃+H₂O?B（OH）₄^-+H⁺，它是一元酸．（填“一”或“二”或“三”）
（3）硼酸和甲醇在濃硫酸存在下生成B（OCH₃）₃，B（OCH₃）₃可與NaH反應制得易溶于水的強還原劑硼氫化鈉（NaBH₄）．
①NaBH₄中氫元素的化合價為-1，寫出生成NaBH₄的化學方程式B（OCH₃）₃+4NaH=NaBH₄+3CH₃ONa．
②寫出生成B（OCH₃）₃的化學方程式H₃BO₃+3CH₃OH$\stackrel{濃硫酸}{?}$B（OCH₃）₃+3H₂O．
③用NaBH₄和過氧化氫可以設計成一種新型堿性電池．該電池放電時，每摩爾NaBH₄釋放8mole^-．寫出這種電池放電反應的離子方程式BH₄^-+4H₂O₂=BO₂^-+6H₂O．
（4）H₃BO₃可以通過電解的方法制備．工作原理如圖1所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）．
①寫出陽極的電極反應式4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑（或2H₂O-4e^-=4H⁺+O₂↑）．
②分析產品室可得到H₃BO₃的原因陽極室的H⁺穿過陽膜擴散至產品室，原料室的B（OH）₄^-穿過陰膜擴散至產品室，二者反應生成H₃BO₃．
（5）過硼酸鈉晶體（NaBO₃•4H₂O）是一種優良的漂白劑，在70℃以上加熱會逐步失去結晶水．實驗測得過硼酸鈉晶體的質量隨溫度變化的情況如圖2所示，則T₂℃時所得晶體的化學式為NaBO₃•3H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．（1）某建筑材料，主要成分為鋁硅酸鹽，化學式是MgAl₂H₄Si₄O₁₄；化學式改寫成氧化物形式為MgO•Al₂O₃•4SiO₂•2H₂O．
（2）除去鎂粉中混有的鋁粉（用離子方程式表示）2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）Al（OH）₃是胃舒平的主要成分，可用于治療胃酸過多，用離子方程式表示其原理Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．
（4）向ag鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應生成標準狀況下的氣體bL，向反應后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質量為n g．再將得到的沉淀灼燒至質量不再改變為止，得到固體p g．則下列關系不正確的是C
A．c=$\frac{1000b}{11.2V}$ B．ρ=m+$\frac{Vc}{125}$ C．n=m+17Vc D.$\frac{5}{3}＜p＜\frac{17}{9}m$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．最近科學家提出“綠色自由”構想：把含有大量CO₂的空氣吹入碳酸鉀溶液中，再把CO₂從溶液中提取出來，并使之與氫氣反應生成可再生能源甲醇．其工藝流程如圖1所示：

（1）寫出分解池中反應的化學方程式為2KHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
（2）在合成塔中，若有4.4kg CO₂與足量H₂恰好完全反應，生成氣態的水和甲醇，可放出4947kJ的熱量，試寫出該反應的熱化學方程式CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.47KJ/mol；
（3）已知合成塔中的反應是可逆的，根據平衡移動原理，低溫有利于原料氣的轉化，而實際生產中采用300℃的溫度，其原因可能是加快反應速率，使催化劑活性較高；
（4）“綠色自由”構想流程中常包括物質的“循環利用”，上述流程中能體現“循環利用”的物質除碳酸鉀溶液外，還包括H₂O（化學式）．
（5）300℃時，將CO和H₂按1：3的體積比充入密閉容器中，CO₂的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖2所示．根據圖示回答下列問題：
①若其他條件不變，將A點的體積壓縮至原來的一半，一段時間后反應再達平衡時，與原平衡比較下列說法正確的是CD．
A．CO₂的濃度減小
B．正反應速率增大，逆反應速率減小
C．CO₂和H₂的體積比為1：3
D．CH₃OH的體積分數增大
②將1.0molCO₂和3.0molH₂置于體積不變的密閉容器中，2min時反應達到平衡，此時體系總壓強為0.10MPa，用H₂表示的反應速率為1.2mol/（L•min），則密閉容器的體積是1L．
（6）甲醇可制作燃料電池．以氫氧化鉀溶液為電解質的負極反應式是CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O．當轉移的電子的物質的量為1.2mol時，參加反應的氧氣的體積是6.72L（標準狀況下）．

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