【題目】具有以下結構的原子，一定屬于主族元素的是（ ）
A. 最外層有3個未成對電子的原子
B. 最外層電子排布為ns2的原子
C. 次外層無未成對電子的原子
D. 最外層有8個電子的原子
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】若不斷地升高溫度，實現“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化．在變化的各階段被破壞的粒子間的相互作用依次是（ ）
A．氫鍵；分子間作用力；非極性鍵
B．氫鍵；氫鍵；極性鍵
C．氫鍵；極性鍵；分子間作用力
D．分子間作用力；氫鍵；非極性鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Na2O2與水的反應實際是Na2O2 +2H2O═2NaOH+H2O2，反應放熱使部分H2O2受熱分解：2H2O2═2H2O+O2↑。為了測定某過氧化鈉固體的純度，做如下實驗（假設雜質不參加反應）
①稱取過氧化鈉固體2．00g
②把這些過氧化鈉固體放入氣密性良好的氣體發生裝置中
③向過氧化鈉中滴加水，用某一量筒排水集氣，量筒內液面在112mL處恰好與水槽內液面相平
④將燒瓶中的液體轉移到250mL的容量瓶中，洗滌并將洗滌液也轉入容量瓶，然后加入蒸餾水，定容，使液面恰好與刻度相切
⑤取25．00mL容量瓶中的液體，放入錐形瓶中，用過量的稀硫酸酸化，然后用0．01mol/L的KMnO4 溶液去滴定,至終點時用去了24．20mLKMnO4 溶液（此時錳全部以Mn2+ 存在）
（1）有500mL、250mL、150mL的量筒備用，應選用量程為______的量筒。
（2）在步驟③測量氣體體積時，必須待燒瓶和量筒內的氣體都冷卻到室溫時進行，若此時量筒內的液面高于水槽中液面（如圖），立即讀數會使Na2O2的純度______（填“偏高”“偏低”或“不變”）；應進行的操作是 。
（3）在步驟⑤中反應的離子方程式是______判定滴定達到終點的依據是 。
（4）該過氧化鈉的純度為______。（保留一位小數；實驗中得到的氣體體積均看作為標準狀況下）
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【題目】（1）某同學做如下實驗，以檢驗反應中的能量變化。
實驗中發現反應后(a)中溫度升高，由此可以判斷(a)中反應是__________熱反應；
(b)中溫度降低， 根據能量守恒定律，(b)中反應物的總能量應該__________其生成物的總能量。
（2） 下列反應：①氫氧化鈉與硫酸，②一氧化碳與氧氣，③八水合氫氧化鋇與氯化銨，④金屬銅與硝酸銀。其中(用序號填空)： 能設計成原電池的反應是_____________________。
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【題目】（1）有下列幾組物質，請將序號填入下列空格內：
A、CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH） B、12C60和石墨
C、
和
D、35Cl和37Cl E、乙醇和乙二醇
①互為同位素的是 ；
②互為同系物的是 ；
③互為同素異形體的是 ；
④互為同分異構體的是 ；
⑤既不是同系物，又不是同分異構體，也不是同素異形體，但可看成是同一類物質的是 。
（2）請寫出下列反應的化學方程式：
①由丙烯制取聚丙烯： ；；
②丙氨酸縮聚形成多肽： ；
③淀粉水解： ；
④丙醛與新制的氫氧化銅懸濁液反應： ；
（3）用一種試劑將下列各組物質鑒別開，寫出其名稱。
①
和
： ；
② ，
和C6H12(己烯)： ；
③ ，CCl4和乙醇 。
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【題目】下列有關物質分類或歸納不正確的是（ ）
①電解質：明礬、冰醋酸、氯化銀、純堿
②化合物：BaCl2、Ca（OH）2、HNO3、HT
③混合物：鹽酸、漂白粉、水玻璃、水銀
④同素異形體：金剛石、石墨、C60
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④
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【題目】（1）在1×105Pa和298K時，將1mol氣態AB分子分離成氣態A原子和B原子所需要的能量成為鍵能(kJ·mol-1)。下面是一些共價鍵的鍵能：(已知氨分子中有三個等價的氮氫共價鍵)
根據上表中的數據判斷工業合成氨的反應是 (填“吸熱”或“放熱”)反應；
在298K時，取1mol氮氣和3mol氫氣放入一密閉容器中，在催化劑存在下進行反應。可生成0.4mol氨氣，則放出(或吸收)的熱量為 。
（2）下列變化：①碘的升華 ②燒堿熔化 ③氯化鈉溶于水 ④氯化氫溶于水
⑤氧氣溶于水 ⑥氯化銨受熱分解。(本題只填序號)
未發生化學鍵破壞的是 ；僅發生離子鍵破壞的是 ；
僅發生共價鍵破壞的是 ；既發生離子鍵又發生共價鍵破壞的是 。
（3）由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗，根據實驗現象得出A、B、C、D四種金屬的活潑性由強到弱的順序為 。
（4）若氫氣的燃燒過程中，破壞1molH2中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO2
中的化學鍵為Q2kJ，形成1molH2O中的化學鍵釋放的能量為Q3。下列關系式正確的是( )
A、Q1+Q2＞Q3 B、Q1+Q2＜Q3
C、2Q1+Q2＞2Q3 D、2Q1+Q2＜2Q3
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【題目】已知A、B、C、D是原子序數依次增大的四種短周期主族元素，A的周期數等于其主族序數，B原子的價電子排布為nsnnpn，D是地殼中含量最多的元素。E是第四周期p區的元素且最外層只有2對成對電子，F是29號元素。
（1）B、C、D三元素第一電離能由大到小的順序為 （用元素符號表示）
（2）BD32-中心原子雜化軌道的類型為________雜化；CA4+的空間構型為______________。
（3）基態E原子的價電子排布圖______________________________。
（4）1mol BC－中含有π鍵的數目為______________。
（5）比較D、E元素最簡單氫化物的沸點高低： （用化學式表示）。
（6）C、F兩元素形成的某化合物的晶胞結構如圖所示，頂點為C原子。則該化合物的化學式是 ，C原子的配位數是 。若相鄰C原子和F原子間的距離為a cm，阿伏伽德羅常數為NA，則該晶體的密度為________________g／cm3（用含a、NA的符號表示）。
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