Question

【題目】常溫下有濃度均為0.1molL﹣1的四種溶液： ①Na2CO3②NaHCO3③HCl ④NH3H2O
（1）有人稱溶液①是油污的“清道夫”，原因是（用離子方程式解釋）
（2）這四種溶液中水的電離程度由大到小的順序是（用序號填寫）
（3）向④中加入少量氯化銨固體，此時 的值（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）等體積混合③和④的溶液，此時溶液中[NH4+]+[NH3H2O]=molL﹣1（填數值）；此時溶液中離子濃度的大小順序是：；若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積④的體積（填“大于”小于”或“等于”）
（5）將10mL溶液③加水稀釋至100mL，則此時溶液中由水電離出的c（ H+）= molL﹣1 ．

Answer 1

【答案】
（1）CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣
（2）①②④③
（3）減小
（4）0.05；[Cl﹣]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH﹣]； 小于
（5）10﹣12
【解析】解：（1）碳酸鈉溶液水解顯堿性，離子方程式為：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣，

所以答案是：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣；（2）①Na2CO3 ②NaHCO3 鹽溶液中陰離子水解促進誰的電離，水的電離程度增大，碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，則水的電離程度①＞②，③HCl ④NH3H2O是酸和堿，抑制水的電離，一水合氨為弱堿對水抑制沉淀小，水電離程度④＞③，則四種溶液中水的電離程度由大到小的順序是①②④③，

所以答案是：①②④③；（3）一水合氨溶液中存在電離平衡，加入氯化銨固體溶解后，銨根離子濃度增大，平衡逆向進行，氫氧根離子減小，一水合氨增大，比值減小，

所以答案是：減小；（4）等體積混合③HCl ④NH3H2O，生成氯化銨溶液，溶液中存在物料守恒，氮元素守恒，此時溶液中[NH4+]+[NH3H2O]=0.05mol/L，溶液中銨根離子水解溶液顯酸性判斷溶液中離子濃度大小為：[Cl﹣]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH﹣]，若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，需要一水合氨多，一水合氨溶液體積略大，則混合前③的體積小于④的體積，

所以答案是：0.05；[Cl﹣]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH﹣]；小于；（5）取10mL溶液③，加水稀釋到100mL，溶液濃度為原來的 ，為0.01mol/L，由Kw=c（OH﹣）c（H+）可知，c（OH﹣）=10﹣12 molL﹣1，則此時溶液中由水電離出的c（H+）=10﹣12 molL﹣1，

所以答案是：10﹣12．