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【題目】0.5 mol SO2的質量是____ g,在標準狀況下的體積為____L；含________個氧原子。

【答案】32 11.2 6.02×1023

【解析】

根據m＝nM可知0.5molSO2的質量是0.5mol×64g/mol＝32g。根據V＝nVm可知在標準狀況下的體積為0.5mol×22.4L/mol＝11.2L；1分子二氧化硫含有2個氧原子，則0.5mol二氧化硫含有1mol氧原子，個數是6.02×1023個。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某2.0L硫酸溶液中含有1.0mol H2SO4 ．向上述溶液中加入足量鐵粉，試回答下列問題：
（1）寫出該反應的離子方程式；
（2）溶液中H2SO4的物質的量濃度；
（3）產生氣體的體積（標準狀況）；
（4）假設反應前后溶液體積不變，則所得溶液中Fe2+的物質的量濃度為．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應mX(g)＋nY(g) qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是( )

A. X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍

B. 通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動

C. 降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小

D. 若平衡時X、Y的轉化率相等，說明反應開始時X、Y的物質的量之比為n:m

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在100℃時，體積不變的密閉容器中發生如下反應：A(g) 2B(g) ΔH>0，每隔一定時間對該容器內的物質進行分析，得到如下表格，試填空：

時間/s	0	20	40	60	80	100
c(A)（mol/L）	0.100	c1	0.050	c3	c4	c5
c(B) （mol/L）	0.000	0.060	c2	0.120	0.120	0.120

（1）達到平衡時A的轉化率為________。在此條件下，平衡常數Ｋ為______。

（2）在0～60s時間段內，A的平均反應速率為_________________。

（3）要使平衡向正反應方向移動，可采取的措施______（填序號）。

A、體積不變時增大的A起始濃度 B、升高溫度

C、使用催化劑 D、縮小容器體積

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨工業上，采用循環利用操作的主要目的是

A.加快反應速率B.提高氨氣的平衡濃度

C.降低氨氣的沸點D.提高N2和H2的利用率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用密度為1.25gmL﹣1 ，質量分數為36.5%的濃鹽酸配制240mL 0.1molL﹣1的鹽酸，請回答下列問題：
（1）濃鹽酸的物質的量濃度為．
（2）配制240mL 0.1molL﹣1的鹽酸應量取濃鹽酸體積mL，應選用容量瓶的規格mL．
（3）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）．
A．用30mL水洗滌2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線處
（4）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是．
（5）若實驗過程中出現如下情況如何處理？
①加蒸餾水時不慎超過了刻度線．
②向容量瓶中轉移溶液時不慎有溶液濺出．