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已知常溫下，AgBr的Ksp＝4.9×10^－13mol²·L^－2、Agl的Ksp＝8.3×10^－17mol²·L^－2．

(1)

現向含有AgI的飽和溶液中：

①加入固體AgNO₃，則[I^－]________(填“變大”、“變小”或“不變”，下同)；

②若改加更多的AgI，則[Ag⁺]________；

③若改加AgBr固體，則[I^－]________；而[Ag⁺]________．

(2)

有關難溶鹽的溶度積及溶解度(與AgBr、AgI無關)，有以下敘述，其中正確的是________．

A、兩種難熔鹽電解質，其中KsP小的溶解度一定小

B、向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解又達到平衡時，AgCl的溶度積不變，其溶解度也不變．

C、將難溶電解質放入純水中，溶解達到平衡時，電解質離子的濃度的乘積就是該物質的溶度積．

D、溶液中存在兩種可以與同一沉淀劑生成沉淀的離子，則Ksp小的一定先生成沉淀．

E、難溶鹽電解質的Ksp溫度有關

F、同離子效應(加入與原電解質具有相同離子的物質)，使難溶鹽電解質的溶解度變小，也使Ksp變小．

(3)

現向含有NaBr、KI均為0.002mol/L的溶液中加入等體積的濃度為4×10^－3mol/LAgNO₃溶液，則產生的沉淀是________(填化學式)；若向其中再加入適量的NaI固體，則最終可發生沉淀轉化的總反應式表示為：________．

答案：2．B、E;
解析：

(1)	①變小,②不變,③變小,變大
(3)	Agl、AgBr,AgBr(s)＋I^－(aq)＝AgI(s)＋Br^－(aq)

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知常溫下，AgBr的K_sp=4.9×10^-13、AgI的K_sp=8.3×10^-17．
（1）現向含有AgI的飽和溶液中：
①加入固體AgNO₃，則c（I^-）

變小

（填“變大”、“變小”或“不變”，下同）；
②若改加更多的AgI，則c（Ag⁺）

不變

；
③若改加AgBr固體，則c（I^-）

變小

；而c（Ag⁺）

變大

．
（2）有關難溶鹽的溶度積及溶解度（與AgBr、AgI無關），有以下敘述，其中正確的是

．
A．兩種難溶鹽電解質，其中K_sp小的溶解度一定小
B．向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解又達到平衡時，AgCl的溶度積不變，其溶解度也不變
C．將難溶電解質放入純水中，溶解達到平衡時，電解質離子的濃度的乘積就是該物質的溶度積
D．溶液中存在兩種可以與同一沉淀劑生成沉淀的離子，則K_sp小的一定先生成沉淀
E．難溶鹽電解質的K_sp和溫度有關
F．加入與原難溶電解質具有相同離子的物質，使難溶電解質的溶解度變小，也使K_sp變小
（3）現向含有NaBr、KI均為0.002mol/L的溶液中加入等體積的濃度為4×10^-3 mol/L AgNO₃溶液，則產生的沉淀是

AgI、AgBr

（填化學式）；若向其中再加入適量的NaI固體，則最終可發生沉淀轉化的總反應式表示為

AgBr（s）+I^-（aq）═AgI（s）+Br^-（aq）

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A．已知常溫下，AgBr的Ksp=4.9×10^-13，AgI的Ksp=8.3×10^-17．
（1）通常情況下，AgBr呈

淺黃

色，見光變

黑

色；
（2）現向AgBr的懸濁液中：
①加入AgNO₃固體，則c（Br^-）

變小

（填“變大”、“變小”或“不變”，下同）；
②若改加更多的AgBr固體，則c（Ag⁺）

不變

；
③若改加更多的KI固體，則c（Ag⁺）

變小

，c（Br^-）

變大

；
（3）有關難溶鹽的溶度積及溶解度有以下敘述，其中正確的是

；
A．將難溶電解質放入純水中，溶解達到平衡時，升高溫度，Ksp 一定增大
B．兩種難溶鹽電解質，其中Ksp小的溶解度也一定小
C．難溶鹽電解質的Ksp與溫度有關
D．向AgCl的懸濁液中加入適量的水，使AgCl再次達到溶解平衡，AgCl的Ksp不變，其溶解度也不變
B．最近有人制造了一種燃料電池使汽油氧化直接產生電流，其中一個電極通入空氣，另一個電極通入汽油蒸氣，電池的電解質是摻雜了Y₂O₃的ZrO₂晶體，它在高溫下能傳導O^2-．回答下列問題：
（1）以鋅烷為汽油的代表物，則這個電池放電時必發生反應的化學方程式是

2C₈H₁₈+25O₂→16CO₂+18H₂O

．
（2）這個電池負極的電極反應式為C₈H₁₈+25O^2--50e^-═8CO₂+9H₂O，，正極的電極反應式為

O₂+4e^-═2O^2-

．固體電解質里O^2-的移動方向是

向負極移動

，向外電路釋放電子的電極是

負極

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知常溫下，AgBr的K_sp=4.9×10^-13 mol²?L^-2、AgI的K_sp=8.3×10^-17mol²?L^-2．
（1）現向含有AgI的飽和溶液中：
①加入AgNO₃固體，則c（I^-）

（填“變大”“變小”或“不變”，下同）．
②若改加更多的AgI固體，則c（Ag⁺）

．
③若改加AgBr固體，則c（I^-）

，c（Ag⁺）

．
（2）現向含有NaBr、KI均為0.002mol?L^-1的溶液中加入等體積、濃度為4×10^-3mol?L^-1的AgNO₃溶液，則產生的沉淀是

（填化學式）；若向其中再加入適量的NaI固體，則可發生沉淀轉化的總反應的離子方程式為

．

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科目：高中化學 來源：2012屆高考化學一輪復習《溶液中的離子反應》專題綜合測試（蘇教版） 題型：實驗題

(11分)(2011·濱州模擬)Ⅰ.回答下列有關常數的問題：
(1)K_w的數學表達式是________，溫度升高K_w________(選填“變大”“變小”或“不變”)，若定義pOH＝－lgc(OH^－)，則pH＋pOH＝________(用含K_w的代數式表示)。
(2)K_a通常表示弱酸的電離平衡常數，K_a值越大表示該弱酸的酸性________。α通常稱為電離度，顧名思義是表示弱電解質的電離程度大小的一個指標，對于某一元弱酸，當用蒸餾水稀釋該酸時，K_a________(選填“變大”“變小”或“不變”)。α________(選填“變大”“變小”或“不變”)。
(3)K_sp表示難溶物的溶度積常數，該常數越大表示________。
Ⅱ.已知常溫下，AgBr的K_sp＝4.9×10^－13mol²·L^－2、AgI的K_sp＝8.3×10^－17mol²·L^－2。
(1)現向含有AgI的飽和溶液中：
①加入固體AgNO₃，則c(I^－)________(填“變大”“變小”或“不變”，下同)；
②若改加更多的AgI，則c(Ag^＋)________；
③若改加AgBr固體，則c(I^－)______；而c(Ag^＋)______。
(2)有關難溶鹽的溶度積及溶解度(與AgBr、AgI無關)，有以下敘述，其中正確的是________。

A．兩種難溶鹽電解質，其中K_sp小的溶解度一定小

B．向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解又達到平衡時，AgCl的溶度積不變，其溶解度也不變

C．將難溶電解質放入純水中，溶解達到平衡時，電解質離子的濃度的乘積就是該物質的溶度積

D．溶液中存在兩種可以與同一沉淀劑生成沉淀的離子，則K_sp小的一定先生成沉淀

E．難溶鹽電解質的K_sp與溫度有關
F．同離子效應(加入與原電解質具有相同離子的物質)，使難溶鹽電解質的溶解度變小，也使K_sp變小
(3)現向含有NaBr、KI均為0.002 mol·L^－¹的溶液中加入等體積的濃度為4×10^－³ mol/L AgNO₃溶液，則產生的沉淀是________(填化學式)；若向其中再加入適量的NaI固體，則最終可發生沉淀轉化的總反應方程式表示為：______________________________。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年高考化學一輪復習《溶液中的離子反應》專題綜合測試（蘇教版） 題型：實驗題

(11分)(2011·濱州模擬)Ⅰ.回答下列有關常數的問題：

(1)K_w的數學表達式是________，溫度升高K_w________(選填“變大”“變小”或“不變”)，若定義pOH＝－lgc(OH^－)，則pH＋pOH＝________(用含K_w的代數式表示)。

(2)K_a通常表示弱酸的電離平衡常數，K_a值越大表示該弱酸的酸性________。α通常稱為電離度，顧名思義是表示弱電解質的電離程度大小的一個指標，對于某一元弱酸，當用蒸餾水稀釋該酸時，K_a________(選填“變大”“變小”或“不變”)。α________(選填“變大”“變小”或“不變”)。

(3)K_sp表示難溶物的溶度積常數，該常數越大表示________。

Ⅱ.已知常溫下，AgBr的K_sp＝4.9×10^－13mol²·L^－2、AgI的K_sp＝8.3×10^－17mol²·L^－2。

(1)現向含有AgI的飽和溶液中：

①加入固體AgNO₃，則c(I^－)________(填“變大”“變小”或“不變”，下同)；

②若改加更多的AgI，則c(Ag^＋)________；

③若改加AgBr固體，則c(I^－)______；而c(Ag^＋)______。

(2)有關難溶鹽的溶度積及溶解度(與AgBr、AgI無關)，有以下敘述，其中正確的是________。

A．兩種難溶鹽電解質，其中K_sp小的溶解度一定小

B．向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解又達到平衡時，AgCl的溶度積不變，其溶解度也不變

C．將難溶電解質放入純水中，溶解達到平衡時，電解質離子的濃度的乘積就是該物質的溶度積

D．溶液中存在兩種可以與同一沉淀劑生成沉淀的離子，則K_sp小的一定先生成沉淀

E．難溶鹽電解質的K_sp與溫度有關

F．同離子效應(加入與原電解質具有相同離子的物質)，使難溶鹽電解質的溶解度變小，也使K_sp變小

(3)現向含有NaBr、KI均為0.002 mol·L^－¹的溶液中加入等體積的濃度為4×10^－³ mol/L AgNO₃溶液，則產生的沉淀是________(填化學式)；若向其中再加入適量的NaI固體，則最終可發生沉淀轉化的總反應方程式表示為：______________________________。

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