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8．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）

	A．	標準狀況下，18gD₂O中所含的質子數為10N_A
	B．	標準狀況下，11.2LO₂參加反應轉移的電子數一定為2N_A
	C．	28gN₂和CO的混合氣體中含有的分子數為N_A
	D．	5.6g鐵與足量稀硫酸反應失去電子數為0.3N_A

分析 A、重水的摩爾質量為20g/mol；
B、氧氣反應后的價態可能為-2價，也可能為-1價；
C、N₂和CO的摩爾質量均為28g/mol；
D、求出鐵的物質的量，而反應后鐵的價態為+2價．

解答解：A、重水的摩爾質量為20g/mol，18gD₂O的物質的量n=$\frac{18g}{20g/mol}$=0.9mol，而1mol重水中含10mol質子，故0.9mol重水中所含的質子數為9N_A，故A錯誤；
B、標準狀況下，11.2LO₂的物質的量為0.5mol，而氧氣反應后的價態可能為-2價，也可能為-1價，故0.5mol氧氣反應轉移可能轉移2mol電子，也可能轉移1mol電子，故B錯誤；
C、N₂和CO的摩爾質量均為28g/mol，28gN₂和CO混合氣體的物質的量為1mol，故含有的分子數為N_A，故C正確；
D、5.6g鐵的物質的量為0.1mol，而鐵與稀硫酸反應后鐵的價態為+2價，故0.1mol鐵失去0.2mol電子，故D錯誤．
故選C．

點評本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．把1.0mol•L^-1 CuSO₄溶液和a mol•L^-1H₂SO₄溶液等體積混合（假設混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積之和），混合液中c（SO₄^2-）=1.5mol•L^-1，試計算并填空．
（1）原溶液中a=2mol•L^-1；混合液中c（Cu²⁺）=0.5mol•L^-1；c（H⁺）=2 mol•L^-1；
（2）向混合液中加入足量鐵粉，經足夠長時間并充分攪拌后，鐵粉仍有剩余，假設反應后溶液體積不變（不考慮Fe²⁺被氧化），此時溶液中c（Fe²⁺）=1.5mol•L^-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗不合理的是（　　）

	A．	證明非金屬性強弱 S＞C＞Si		B．	四氯化碳萃取碘水中的碘
	C．	制備并收集少量NO氣體		D．	制備少量氧氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．x、y為兩種元素的原子，x的陰離子與y的陽離子具有相同的電子層結構，由此可知（　　）

	A．	x的原子半徑大于y的原子半徑		B．	x的電負性大于y的電負性
	C．	x的能層數等于y的能層數		D．	x的第一電離能小于y的第一電離能

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）向硫酸銅溶液中滴加氨水溶液中先生成藍色沉淀，然后藍色沉淀消失，溶液變為深藍色，加入乙醇后，溶液中析出深藍色晶體，寫出該深藍色晶體的化學式[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O．
（2）乙醇的結構簡式所示：CH₃-CH₂-OH，分子中C、O原子的雜化方式分別為-CH₃sp³，-CH₂-sp³，-OHsp³．
（3）CuCl（s）與O₂反應生成CuCl₂（s）和一種黑色固體．在25℃、101KPa下，已知該反應每消耗1mol CuCl（s），放出44.4KJ，該反應的熱化學方程式是4CuCl（s）+O₂（g）=2CuCl₂（s）+2CuO（s）△H=-177.6kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．

為測定碳酸鈣的純度（雜質SiO₂），學生設計了如下幾個實驗方案，請回答每個方案中的問題．（相對原子質量：C=12 O=16 Ca=40）
【方案Ⅰ】如圖：
①稱取碳酸鈣樣品m g；②加入過量鹽酸；
③測定儀器A的增重為a g．
（1）儀器A的名稱是干燥管．
【方案Ⅱ】
①稱取碳酸鈣樣品5.0g；②用1.00mol/L鹽酸100.0mL（過量）溶解樣品；③取溶解后溶液體積的$\frac{1}{10}$用0.1000mol/L NaOH溶液滴定，重復滴定三次，平均用去15.00mL．
（2）該碳酸鈣樣品的純度=85.0%．（計算結果保留三位有效數字）
【方案Ⅲ】
①稱取碳酸鈣樣品mg；②高溫煅燒1000℃直至質量不再改變，冷卻后稱量，固體質量為m′g．
（3）本方案中的“冷卻”應在干燥器中進行，理由是防止生成的氧化鈣與空氣中的H₂O、CO₂反應，造成質量改變而產生誤差．
【方案Ⅳ】
①稱量碳酸鈣樣品m g；②加入足量c mol/L鹽酸V mL使之完全溶解；③過濾并取濾液；④在濾液中加入過量c′mol/LNa₂CO₃溶液V′mL；⑤將步驟④中的沉淀濾出、洗滌、干燥、稱重為bg．
（4）此方案中不需要的數據是（填字母序號）BC．
A．m B．c、V C．c′、V′D．b
（5）綜上所述，你認為四個方案中，最好的方案是Ⅱ．寫出其它一個方案的缺點：（如：方案Ⅳ；沉淀的洗滌、干燥、稱量操作過程復雜，容易造成較大誤差．）
方案Ⅰ；氣體質量難以測量準確或回答①裝置中原有的CO₂也被堿石灰吸收；②反應產生的CO₂未被完全吸收；③空氣中的H₂O和CO₂也被堿石灰吸收；④加入的硫酸的量不足，未能將碳酸鈉完全反應；⑤裝置的氣密性不好等；或Ⅲ；實驗室難于提供1000℃的高溫．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列反應中，屬于取代反應的是（　　）
①CH₃CH=CH₂+Br₂$\stackrel{CCl_{4}}{→}$CH₃CHBrCH₂Br
②CH₃CH₂OH $\stackrel{濃H_{2}SO_{4}}{→}$CH₂=CH₂+H₂O
③CH₃COOH+CH₃CH₂OH$\stackrel{濃H_{2}SO_{4}}{→}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O
④C₆H₆+HNO₃$\stackrel{濃H_{2}SO_{4}}{→}$ C₆H₅NO₂+H₂O．

A．

①②

B．

③④

C．

①③

D．

②④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．最近科學家獲得了一種穩定性好、抗氧化能力強的活性化合物A，其結構如下：

在研究其性能的過程中，發現結構片段X對化合物A的性能起了重要作用．為了研究X的結構，將化合物A在一定條件下水解只得到B（

）和C．經元素分析及相對分子質量測定，確定C的分子式為C₇H₆O₃，C遇FeCl₃水溶液顯紫色，與NaHCO₃溶液反應有CO₂產生．
請回答下列問題：
（1）化合物B能發生下列哪些類型的反應A、B、D．
A．取代反應　　　　　　　
B．加成反應
C．縮聚反應　　　　　　　
D．氧化反應
（2）寫出化合物C所有可能的結構簡式

．
（3）化合物C能經下列反應得到G（分子式為C₈H₆O₂，分子內含有五元環）：C$\stackrel{還原}{→}$D$\stackrel{HBr}{→}$E$→_{②H_{2}O}^{①NaCN}$+F$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$G
已知：RCOOH$\stackrel{還原}{→}$RCH₂OH，RX$→_{②H_{2}O}^{①NaCN}$+RCOOH
①確認化合物C的結構簡式為