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通過計算和判斷，寫出A、B的結構簡式：

有機物A和B都含C：40％，H：6.7％，O：53.3％．在標準狀況下，A的相對密度為1.34×10^－3(相對于4℃水的密度的比值)，易溶于水，水溶液能發生銀鏡反應．B的相對分子質量是60，其溶液顯酸性．

A：________；B：________．

答案：
解析：

HCHO　CH₃COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，二氧化硫和氧氣發生如下反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0
（1）寫出該反應的化學平衡常數表達式K=

[SO3]2

[SO2]2[O2]

[SO3]2

[SO2]2[O2]

（2）降低溫度，該反應K值

增大

（填“增大、減小或不變”）
（3）在600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO₂、O₂、SO₃物質的量變化如圖所示，反應處于平衡狀態的時間是

15-20min

和25-30min．
（4）在第一次平衡狀態時，SO₂的轉化率是

20%

．
（5）在600℃時，測得某混合體系中各物質的濃度為：c（SO₂）=0.1mol/L，c（O₂）=0.5mol/L，c（SO₃）=0.2mol/L．通過計算，判斷此混合體系中反應進行的方向．要求寫出具體的計算過程．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發生如下反應（反應方程式已配平）：
Cu+2H₂SO₄（濃）═CuSO₄+A↑+2H₂O
試通過計算和推理完成下面的問題：
（1）A物質可以導致酸雨的形成．則A應該屬于

（填字母代號）．
a．酸　　　b．堿　　　 c．鹽　　　d．酸性氧化物　　　 e．堿性氧化物
A物質可以使酸性KMnO₄溶液褪色，此反應中

（填寫化學式）失去電子．
（2）學習了分類法后，甲同學把下列物質分為一類：CuSO₄溶液、CuSO₄?5H₂O、Cu（OH）₂、液態O₂．你認為甲同學分類的標準是

．
根據物質之間的反應關系判斷，下列反應能生成CuSO₄的是

（用字母代號填寫）．
a．金屬+酸　　　b．金屬氧化物+酸　　　c．堿+酸　　　d．鹽+酸
（3）足量的銅片與含溶質1.8mol的濃H₂SO₄充分反應，如果該反應過程中轉移了 0.2mol電子，生成的CuSO₄的質量為

克，生成的A氣體在標準狀況下體積為

升（假設氣體全部逸出）．
（4）將反應后所得到的溶液與足量Ba（OH）₂溶液充分反應．請寫出此過程發生的反應的離子方程式：

；

．計算：反應后所得沉淀的質量為

克（保留到0.1g）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知固體化合物A由NaHCO₃、KHCO₃、MgCO₃、CaCO₃四種物質中的兩種混合而成。請通過計算和推理回答下列問題：[n(A)表示A的物質的量；m(A)表示A的質量]

（1）取A與足量的鹽酸反應：若m(A)為定值，生成氣體的量即為定值，試寫出A的可能組成，并用簡單的語言說明你判斷的理由。

（2）若先將A加熱，剩余固體再與足量的鹽酸反應，且先后兩次產生的氣體分別通入足量的澄清石灰水，生成的沉淀均為10.0g，據此推導出A的組成及物質的量。

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科目：高中化學 來源：新課標2010-2011學年度上學期高三一輪復習單元測試2（新人教） 題型：計算題

已知固體化合物A由NaHCO₃、KHCO₃、MgCO₃、CaCO₃四種物質中的兩種混合而成。請通過計算和推理回答下列問題：[n(A)表示A的物質的量；m(A)表示A的質量]
（1）取A與足量的鹽酸反應：若m(A)為定值，生成氣體的量即為定值，試寫出A的可能組成，并用簡單的語言說明你判斷的理由。
（2）若先將A加熱，剩余固體再與足量的鹽酸反應，且先后兩次產生的氣體分別通入足量的澄清石灰水，生成的沉淀均為10.0g，據此推導出A的組成及物質的量。

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