Question

【題目】下圖是我校實驗室化學試劑濃硫酸試劑標簽上的部分內容。

現用該濃硫酸配制480mL1molL1的稀硫酸�？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管；②玻璃棒；③燒杯；④量筒。請回答下列問題：

(1)配制稀硫酸時，還缺少的儀器有______(寫儀器名稱)。

(2)經計算，所需濃硫酸的體積約為______mL；若將該硫酸與等體積的水混合，所得溶液中溶質的質量分數______49%(填“>”、“<”或“=”)。

(3)對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現其濃度大于1molL1，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因______。

①用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線

②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經干燥

③將稀釋后的稀硫酸立即轉入容量瓶后，立即進行后面的實驗操作

④轉移溶液時，不慎有少量溶液灑出

⑤定容時，俯視容量瓶刻度線

⑥定容后，把容量瓶倒置搖勻，正放后發(fā)現液面低于刻度線，又補充幾滴水至刻度處

Answer 1

【答案】500mL容量瓶 27.2 ＞ ①③⑤

【解析】

配制一定物質的量濃度的溶液的操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取，在燒杯中稀釋（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管。

（1）根據提供的儀器和分析可知，還需儀器是500mL容量瓶，故答案為：500mL容量瓶；

（2）濃硫酸的物質的量濃度為c=1000ρω/M=(1000×1.84g/mL×98%)/98g/mol=18.4mol/L，設需要濃硫酸的體積為VmL，根據溶液稀釋定律c濃V濃=c稀V稀可知： 18.4mol/L×Vml=500mL×1molL-1解得V=27.2mL；因為濃硫酸的密度比水大，因此等體積的濃硫酸的質量比水大，根據溶質質量分數公式可知，得到的稀硫酸的溶質質量分數會偏向于濃硫酸的質量分數，即大于49%，故答案為：27.2，＞；

（3）①用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線，所取的濃硫酸的體積偏大，所配溶液的濃度偏高，故①選；

②若容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液濃度無影響，因為只要定容時正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響，故②不選；

③將稀釋后的稀硫酸立即轉入容量瓶后，待冷卻后溶液體積偏小，濃度偏高，故③選；

④轉移溶液時，不慎有少量溶液灑出會導致溶質損失，濃度偏低，故④不選；

⑤定容時，俯視容量瓶刻度線，溶液體積偏小，濃度偏高，故⑤選；

⑥定容后，把容量瓶倒置搖勻，正放后發(fā)現液面低于刻度線是正常的，又補充幾滴水至刻度處則濃度偏低，故⑥不選；

①③⑤符合題意，故答案為：①③⑤。