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【題目】已知下列熱化學方程式：Zn(s) +O2(g) ＝ZnO(s) ΔH1＝－351.1kJ/mol

Hg(l) +O2(g) ＝ HgO(s) ΔH2＝－90.7kJ/mol

由此可知Zn(s) + HgO(s) ＝ ZnO(s) + Hg(l)的ΔH3，其中ΔH3的值是

A.－260.4 kJ/molB.－254.6 kJ/molC.－438.9 kJ/molD.－441.8 kJ/mol

【答案】A

【解析】

①Zn(s)+O2(g)=ZnO(s) △H1=-351.1 kJ/mol

②Hg(l)+ O2(g)=HgO(s) △H2=-90.7 kJ/mol

根據蓋斯定律，①-②得③：Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)，
則△H3=△H1-△H2=-351.1kJ/mol-（-90.7kJ/mol）=-260.4kJ/mol；A項正確；

故選A。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為驗證氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2，某化學研究性學習小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和A中的加熱裝置已略，氣密性已經檢驗完畢）：

Ⅰ．打開彈簧夾K1～K4，通入一段時間N2，再將T型導管插入B中，繼續通入N2，然后關閉K1、K3、K4。

Ⅱ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。

Ⅲ．當B中溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K2。

Ⅳ．打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的陽離子。

Ⅴ．打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K3。

Ⅵ．更新試管D，重復過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子。

（1）過程Ⅰ的目的是__________________________________________________________。

（2）棉花中浸潤的溶液為________________，作用是_____________________________________________ 。

（3）A中發生反應的化學方程式________________________________________________。

（4）導致步驟Ⅲ中溶液變黃的離子反應是________________________________________，用________（寫試劑化學式）檢驗氧化產物，現象是____________________________________________ 。

（5）能說明氧化性Fe3+＞SO2的離子方程式是_______________________________。

（6）甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，他們的檢測結果一定能夠證明氧化性:Cl2＞Fe3+＞SO2的是_______（填“甲”“乙”“丙”）。

	過程Ⅳ，B溶液中含有的離子	過程Ⅵ，B溶液中含有的離子
甲	有Fe3+無Fe2+	有SO42﹣
乙	既有Fe3+又有Fe2+	有SO42﹣
丙	有Fe3+無Fe2+	有Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可通過下列流程回收廢舊鋰離子電池正極材料(LiCoO2，含少量Al、Fe)中的鈷和鋰。

回答下列問題：

(1)“酸溶、還原”過程中S2O32-轉化為SO42-，LiCoO2參與反應的離子方程式為____________________________________。

(2)“廢渣”的主要成分為___________________。

(3)“沉鈷”過程中，當溶液的pH=10時，c(Co2+)=______mol· L-1(已知常溫下KSP[Co(OH)2]=1.58×10-15)。

(4)在空氣中加熱Co(OH)2，固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。

290℃時，完全脫水變為Co2O3，反應的化學方程式為_______________；500℃時的主要產物為_____________(填化學式)；將1000℃時的分解產物1mol與2.2mol Na2O(稍過量)在充氬封閉管中共熱，會生成鮮紅色的晶體，該晶體的陰離子為正三角形結構，晶體的化學式為__________________。