Question

19．氮是地球上較為豐富的元素，其單質及化合物有重要的用途．
（1）工業上利用分離液態空氣的方法得到氮氣，從液態空氣中得到氮氣的方法為分餾．
（2）①肼（N₂H₄）又稱聯氨，是良好的火箭燃料，NH₃和NaClO反應可得到肼，該反應的化學方程式為2NH₃+NaClO═N₂H₄+NaCl+H₂O，該反應的氧化劑為NaClO．
②肼被亞硝酸（HNO₂）氧化時可生成疊氮酸（HN₃），該反應的化學方程式為N₂H₄+HNO₂═HN₃+2H₂O．
（3）疊氮酸（HN₃）常用作引爆劑，受到撞擊時爆炸分解成常見的兩種單質，分解時的化學方程式2HN₃=H₂↑+3N₂↑．
（4）如圖是工業上合成硝酸銨的流程圖．

上述A、B、C、D四個容器中發生的反應，不屬于氧化還原反應的是ABC．

Answer 1

分析 （1）工業制氮氣的原理是分離液態空氣，其方法是將空氣加壓降溫成液態空氣，然后略微升溫，沸點低的先逸出；
（2）①NH₃與NaClO反應可得到肼（N₂H₄），N元素的化合價升高，Cl元素的化合價降低；
②肼和亞硝酸（HNO₂）反應時發生歸中反應生成氫疊氮酸（HN₃），H和O元素未發生氧化還原反應，據此書寫化學方程式；
（3）氫疊氮酸（HN₃）只由兩種元素構成，故受撞擊時爆炸分解成常見的兩種單質為氫氣和氮氣，據此書寫反應；
（4）根據反應中各物質的組成元素的化合價是否發生變化來判斷是否發生氧化還原反應．

解答 解：（1）氧氣的沸點是-183℃，氮氣的沸點是-196℃，工業制氮氣的原理是分離液態空氣，其方法是將空氣加壓降溫成液態空氣，然后略微升溫，沸點低的氮氣先逸出，此方法為液態空氣的分餾，
故答案為：分餾；
（2）①NH₃與NaClO反應可得到肼（N₂H₄），N元素的化合價升高，Cl元素的化合價降低，則NaClO氧化劑；
故答案為：NaClO；
②肼和亞硝酸（HNO₂）反應時發生歸中反應生成氫疊氮酸（HN₃），H和O元素未發生氧化還原反應，故化學方程式為N₂H₄+HNO₂═HN₃+2H₂O，
故答案為：N₂H₄+HNO₂═HN₃+2H₂O；
（3）氫疊氮酸（HN₃）只由兩種元素構成，故受撞擊時爆炸分解成常見的兩種單質為氫氣和氮氣，故化學方程式為：2HN₃=H₂↑+3N₂↑，
故答案為：2HN₃=H₂↑+3N₂↑；
（4）題中涉及的化學反應有：A、N₂+3H₂?2NH₃，B、4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O，C、2NO+O₂═2NO₂、3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO、4NO₂+O₂+H₂O═4HNO₃，D、NH₃+HNO₃═NH₄NO₃，其中A、B、C屬于氧化還原反應，
故答案為：ABC．

點評 本題考查了氧化還原反應的判斷、化學方程式的書寫等知識，題目難度稍大，試題題量較大，涉及的知識點較多，充分考查了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力．