Question

10．某強堿性溶液中可能含有的離子是K⁺、NH₄⁺、Al³⁺、AlO₂^-、SO₄^2-、SiO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-中的某幾種離子，現進行如下實驗：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO₃）₂溶液，無沉淀生成．
②另取少量溶液加入鹽酸，其現象是：一段時間保持原樣后，開始產生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失．
（1）肯定不存在的離子是NH₄⁺、SO₄^2-、SiO₃^2-、Al³⁺．
（2）寫出步驟②中生成沉淀和氣體的反應的離子方程式AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓、CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑，；
（3）已知一定量的原溶液中加入5mL 0.2mol/L鹽酸時，沉淀會完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187g，則原溶液中是否含有Cl^-？有（填“有”或“無”）．

Answer 1

分析 強堿性溶液中一定不存在Al³⁺、NH₄⁺；
①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO₃）₂溶液，無沉淀生成，則不含有硫酸根離子，可能含有碳酸根離子；
②另取少量溶液加入鹽酸，其現象是：一段時間保持原樣后，開始產生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失，一定含有AlO₂^-，根據實驗的現象和離子共存知識確定存在的離子和一定不存在的離子．

解答 解：（1）強堿性溶液中一定不存在Al³⁺、NH₄⁺；
①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO₃）₂溶液，無沉淀生成，則一定不含有SO₄^2-和SiO₃^2-，可能含有CO₃^2-離子；
②另取少量溶液加入鹽酸，其現象是：一段時間保持原樣后（和氫氧根離子反應），開始產生沉淀并逐漸增多，和偏鋁酸根反應產生氫氧化鋁沉淀，沉淀量基本不變后產生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失，是鹽酸將氫氧化鋁全部溶解，所以一定含有偏鋁酸根離子，沉淀量基本不變后產生的一種氣體只能為二氧化碳，即一定含有碳酸根離子，根據電中性原理，確定一定含有K⁺；
故答案為：NH₄⁺、SO₄^2-、SiO₃^2-、Al³⁺；
（2）據（1）分析得知：步驟②中生成沉淀和氣體分別為氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，故離子反應方程式為：AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓、CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑，
故答案為：AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓、CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑；
（3）一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L鹽酸即0.001mol的鹽酸時，沉淀會完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到氯化銀沉淀0.187g，即氯化銀的量為0.0013mol，大于0.001mol，所以含有Cl^-，故答案為：有．

點評 本題考查了常見離子的性質及檢驗方法，是一道離子檢驗和離子反應知識的綜合題目，題目難度中等，明確常見離子的性質及檢驗方法為解答關鍵，試題側重考查學生分析和解決問題的能力．