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化學反應過程中既有物質變化，又有能量變化．下列判斷正確的是（）
A．需要加熱才能進行的反應一定是吸熱反應，放熱反應不需要加熱
B．一定條件下進行的化學反應，只能將化學能轉化成光能或熱能
C．電解質導電的過程實際是一個電解的過程，此過程中電能轉化成化學能
D．電鍍是利用原電池的原理，在易被腐蝕的金屬表面包上一層不易被腐蝕的金屬薄片

【答案】分析：A．需要加熱才能進行的反應也可能是放熱反應，放熱反應有的也需要加熱；
B．一定條件下進行的化學反應，可以將化學能轉化成光能或熱能或電能等；
C．電解的過程是電能轉化成化學能；
D．電鍍是利用電解池的原理，在易被腐蝕的金屬表面包上一層不易被腐蝕的金屬薄片．
解答：解：A．需要加熱才能進行的反應也可能是放熱反應，如鋁熱反應，放熱反應有的也需要加熱，如鋁熱反應，故A錯誤；
B．一定條件下進行的化學反應，可以將化學能轉化成光能、熱能或電能等，故B錯誤；
C．電解質導電的過程實際是一個電解的過程，此過程中電能轉化成化學能，故C正確；
D．電鍍是利用電解池的原理，在易被腐蝕的金屬表面包上一層不易被腐蝕的金屬薄片，故D錯誤；
故選C．
點評：本題主要考查了化學反應中的能量變化以及電解原理的運用，難度不大，注意舉例說明．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?柳州三模）下列說法中正確的是（　　）
①只有一種元素組成的物質，一定是純凈物；
②所有酸性氧化物都是非金屬氧化物；
③硝酸和氫硫酸均既有氧化性又有還原性；
④化學反應的實質就是舊化學鍵斷裂、新化學鍵形成的過程．

A．①②

B．③④

C．①②④

D．都正確

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科目：高中化學 來源： 題型：

（I）多項選擇題
北京奧運會期間對大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑，以保證鮮花盛開．S-誘抗素的分子結構如圖，下列關于該物質的說法正確的是

BCE

A．該物質能使鮮花長期盛開
B．1mol該物質與NaOH溶液反應，最多消耗1mol NaOH
C．該物質既能發生加聚反應，又能發生縮聚反應
D．該物質既可以與FeCl₃溶液發生顯色反應，又可以使酸性KMnO₄溶液褪色
E．該物質分子式為C₁₅H₂₀O₄
（II）
已知下列信息：
（CH₃）₂C=CHCH₃

KMnO4

H+

+CH₃COOH
CH₂=CH-CH=CH₂+CH≡CH

120℃

一種用途較廣泛的有機玻璃樹脂--聚丁烯酸甲酯結構簡式為：

有一種合成這種高聚物的途徑副產物污染少或無污染，原子利用率較高，符合“綠色化學挑戰計劃”的要求，其合成路線如圖：

試回答下列問題：
（1）寫出B、C所代表的有機物的結構簡式B：

C：

（2）

的系統命名名稱是

2，3-二甲基-1，3-丁二烯

，反應⑥屬于

加聚

反應（填反應類型）
（3）B的核磁共振氫譜圖上有在

個吸收峰，峰面積之比為

3：2：1

（4）寫出下列反應方程式：反應④：

反應⑤：

（5）反應物完全轉化為產品使原子利用率達到100%是“綠色化學”理念的重要體現．在上述合成過程中符合“綠色化學”理念的化學反應有

①③⑥

（填編號）

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科目：高中化學 來源： 題型：

到目前為止，由化學能轉變的熱能或電能仍然是人類使用最主要的能源．
請回答下列問題：
（1）2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O△H=-2599kJ?mol^-1，則乙炔的燃燒熱為

1299.5kJ?mol^-1

．
（2）有些反應進行得很慢，有些反應不容易直接發生，有些反應的產品不純（有副反應發生），這給測定反應熱造成了困難，此時可利用蓋斯定律，就可以間接地把它們的反應熱計算出來．已知
①CO（g）+1/2O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-283.0kJ?mol^-1
②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ?mol^-1
則C（s）+1/2O₂（g）═CO（g）△H=

-110.5kJ?mol^-1

．
（3）從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程．已知鍵能數據如下表．

化學鍵	鍵能（kJ/mol）	化學鍵	鍵能（kJ/mol）
N≡N	942	H-O	460
N-H	391	O=O	499
H-H	437

反應N₂+3H₂═2NH₃△H=a kJ?mol^-1．試根據表中所列鍵能數據估算a 的數值

-93

．
（4）最近美國Simons等科學家發明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法．該方法既有液氫燃料電池的優點，又克服了液氫不易保存的不足．其裝置為用鉑黑作為電極，插入強堿溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入氨氣．其電池總反應為4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O．試寫出負極電極反應式

2NH₃+6OH^--6e^-=N₂+6H₂O

．

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省徐州市高二上學期期末考試化學試卷（選修）（解析版） 題型：填空題

化學反應中既有物質變化，又有能量變化，釋放或吸收熱量是化學反應中能量變化的主要形式之一。已知C(石墨)、H₂(g)燃燒的熱化學方程式分別為：

① C(石墨)+O₂(g)＝CO(g) =-111.0 KJ·mol^-1

② H₂(g)+ O₂(g) ＝H₂0(g) =-242.0 kJ·mol^-1

③ C(石墨)+O₂(g)＝CO₂(g) =-394.0 kJ·mol^-1

請解答下列問題：

（1）化學反應中有能量變化的本質原因是反應過程中有的斷裂和形成。上述三個反應都是 (填“吸熱”或“放熱”)反應。

（2）在熱化學方程式中，需要標明反應物及生成物的狀態的原因是；在①中，0₂的化學計量數“1/2”是表示 (填字母)。

a．分子個數 b．物質的量 c．氣體的體積

（3）反應2H₂0(g)＝2H₂(g)+0₂(g)的= KJ·mol^-1。

（4）若C(金剛石)+0₂(g)＝C0₂(g)的=-395.0 kJ·mol^-1，則穩定性：金剛石 (填“＞”、“＜”或“＝”)石墨。

（5）已知形成H₂0(g)中的2 mol H-O鍵能放出926.0 kJ的能量，形成1 mol 0₂(g)中的共價鍵能放出498.0 kJ的能量，則斷裂1 mol H₂(g)中的H-H鍵需要的能量 KJ。

（6）工業制氫氣的一個重要途徑是用CO(g)與H₂O(g)反應生成C0₂(g)和H₂(g)，則該反應的熱化學方程式是。

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學反應中既有物質變化，又有能量變化，釋放或吸收熱量是化學反應中能量變化的主要形式之一。已知C(石墨)、H₂(g)燃燒的熱化學方程式分別為：

① C(石墨)+O₂(g)＝CO(g) =-111.0 KJ·mol^-1

② H₂(g)+ 0₂(g) ＝H₂0(g) =-242.0 kJ·mol^-1

③ C(石墨)+0₂(g)＝CO₂(g) =-394.0 kJ·mol^-1

請解答下列問題：

(1)化學反應中有能量變化的本質原因是反應過程中有的斷裂和形成。上述三個反應都是 (填“吸熱”或“放熱”)反應。

(2)在熱化學方程式中，需要標明反應物及生成物的狀態的原因是

；在①中，0₂的化學計量數“1/2”是表示 (填字母)。

a．分子個數 b．物質的量 c．氣體的體積

(3)反應2H₂0(g)＝2H₂(g)+0₂(g)的= KJ·mol^-1。

(4)若C(金剛石)+0₂(g)＝C0₂(g)的=-395.0 kJ·mol^-1，則穩定性：金剛石

(填“＞”、“＜”或“＝”)石墨。

(5)已知形成H₂0(g)中的2 mol H-O鍵能放出926.0 kJ的能量，形成1 mol 0₂(g)中的共價鍵能放出498.0 kJ的能量，則斷裂1 mol H2(g)中的H-H鍵需要的能量 KJ。

(6)工業制氫氣的一個重要途徑是用CO(g)與H₂O(g)反應生成C0₂(g)和H₂(g)，則該反應的熱化學方程式是。

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