| A． | KMnO4溶液可盛放在堿式滴定管中 | |
| B． | 可用酚酞或甲基橙作滴定的指示劑 | |
| C． | 若滴定管未用待測KMnO4溶液潤洗，則會使測得的KMnO4溶液濃度偏小 | |
| D． | 滴定過程中褪色速率先慢后快，是由于錐形瓶中KMnO4溶液濃度不斷增大 |
分析 A．高錳酸鉀具有強氧化性，可氧化腐蝕橡膠；
B．高錳酸鉀溶液為紫色，不需要加指示劑；
C．盛裝KMnO4溶液的滴定管用水洗后，未用KMnO4溶液潤洗，高錳酸鉀溶液被稀釋，高錳酸鉀的物質的量偏小，導致草酸溶液的體積偏小；
D．高錳酸根離子被還原生成的錳離子有催化作用而導致反應速率加快；
解答 解：A．高錳酸鉀具有強氧化性，可氧化腐蝕堿式滴定管橡膠，則KMnO4標準溶液盛放在酸式滴定管中，故A錯誤；
B．高錳酸鉀溶液為紫色，不需要加指示劑，滴定終點時由無色變為紫色，且半分鐘內不變色，故B錯誤；
C．盛裝KMnO4溶液的滴定管用水洗后，未用KMnO4溶液潤洗，高錳酸鉀溶液被稀釋，高錳酸鉀的物質的量偏小，導致草酸溶液的體積偏小，測定的高錳酸鉀的濃度偏小，故C正確；
D．滴定過程中褪色速率先慢后快，是由于高錳酸根離子被還原生成的錳離子有催化作用，故D錯誤；
故選C．
點評 本題主要考查氧化還原反應滴定應用，難度中等，注意把握實驗的原理，需要學生具備一定的理論分析能力和解決問題的能力．
科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | Si投入NaOH溶液中Si+2OH-═SiO${\;}_{3}^{2-}$+H2 | |
| B． | 把Al中投入到少量氫氧化鈉溶液Al3++3OH-═Al（OH）3↓ | |
| C． | 向明礬水溶液中滴加氫氧化鋇溶液，恰好使“SO42-”完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++2OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3 | |
| D． | Na[Al（OH）4]溶液中加入過量的CO2：[Al（OH）4]-+CO2═HCO${\;}_{3}^{-}$+Al（OH）3↓ |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 18gH20中含有的中子數為10NA | |
| B． | 6.4g銅完全溶解于一定濃度的硝酸時，轉移的電子數為0.2NA | |
| C． | 1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中，離子總數為0.3NA | |
| D． | 在密閉容器中，2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H=+14.9kJ•mol-1，若投入NA個HI分子，反應平衡時，吸熱7.45kJ |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | Q1=$\frac{1}{2}$Q | B． | Q1＜$\frac{1}{2}$Q | C． | Q1＞$\frac{1}{2}$Q | D． | Q1=Q |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | K2CO3：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H20?H2CO3+OH- | B． | Ca（ClO）2：ClO-+H2O=HClO+OH- | ||
| C． | Ba（HCO3）2：HCO3-+H2O?H3O++CO32- | D． | Na2SO3：SO32-+H2O?HSO3-+OH- |
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市高二上9月調研化學試卷（解析版） 題型：實驗題
某實驗小組用0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液進行中和熱的測定。
Ⅰ．配制0.50 mol·L-1NaOH溶液
（1）若實驗中大約要使用245mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體 g。
（2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）： 。
名稱 | 托盤天平 （帶砝碼） | 小燒杯 | 坩堝鉗 | 玻璃棒 | 藥匙 | 量筒 |
儀器 |
|
|
|
|
|
|
序號 | a | b | c | d | e | f |
Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示。
（1）不能用銅絲攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒的理由是 。
（2）在操作正確的前提下，提高中和熱測定準確性的關鍵是_____________。大燒杯如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值將 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。結合日常生活實際該實驗在 中（家用產品）效果更好。
（3）寫出該反應中和熱的熱化學方程式：（中和熱為57.3 kJ·mol-1） 。
（4）取50 mLNa
OH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數據如下表。
試驗次數 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度 t2/℃ | 溫度差平均值 （t2－t1）/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.6 | |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 31.2 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 | |
①表中的溫度差平均值為 ℃。
②近似認為0．50 mol·L-1 NaOH溶液和0．50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3，中和后生成溶液的比熱容c = 4.18 J·（g·℃）-1。則中和熱ΔH= （取小數點后一位）。
③上述實驗數值結果與57.3 kJ·mol-1有偏差，產生偏差的原因可能是（填字母） 。
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
④實驗中改用60mL0.5mol/L鹽酸跟50mL0.55 mol·L-1氫氧化鈉進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 （填相等或不相等，下同），所求的中和熱無偏差時 簡述理由 。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市高二上9月調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在一定溫度下的定容密閉容器中，當物質的下列物理量不再發生變化時，表明反應A(s)＋2B(g)
C(g)＋D(g)已達到平衡狀態的是( )
A．混合氣體的密度 B．混合氣體的總物質的量
C．混合氣體的壓強 D．混合氣體的總體積
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題
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四種原子團兩兩結合，所得化合物水溶液呈酸性的共有（ ）
