Question

在反應3S+6KOH=2K₂S+K₂SO₃+3H₂O中，被還原的硫與被氧化的硫的質量比為（　　）

A．2：1

B．1：2

C．3：1

D．1：3

Answer 1

分析：在反應3S+6KOH=2K₂S+K₂SO₃+3H₂O中，只有S元素的化合價發生變化，S→K₂S，化合價降低，被還原，S→K₂SO₃，化合價升高，被氧化，根據氧化劑與還原劑得失電子數目相等計算．

解答：解：在反應3S+6KOH=2K₂S+K₂SO₃+3H₂O中，只有S元素的化合價發生變化，氧化劑和氧化劑都是S，
反應中S→K₂S，S化合價降低，則S被還原，S為氧化劑，
S→K₂SO₃，S化合價升高，則S被氧化，S為還原劑，
由生成物可知，被還原與被氧化的S的物質的量之比為2：1，
則質量之比也為2：1，
故選A．

點評：本題考查氧化還原反應的計算，題目難度不大，注意根據化合價的變化判斷氧化產物和還原產物，可根據化學計量數直接判斷出被還原的硫與被氧化的硫的質量比為．