Question

8．（1）9.8gH₂SO₄的物質的量是0.1mol；2.0molH₂O的質量是36g．
（2）含Al³⁺5.4g的硫酸鋁的物質的量為0.1mol，其中含SO₄^2-0.3N_A個．
（3）某二價金屬1.6g在氧氣中完全燃燒生成2g氧化物，則該金屬的相對原子量64．
（4）6.02×10²³個CO₂與22molH₂質量相等，與64gSO₂含有的氧原子數相等．

Answer 1

分析 （1）根據n=$\frac{m}{M}$計算出硫酸的物質的量，根據m=nM計算出水的質量；
（2）根據n=$\frac{m}{M}$計算出鋁離子的物質的量，然后結合硫酸鋁的化學式計算出硫酸鋁、硫酸根離子的物質的量，最高價N=nN_A計算出含有硫酸根離子的數目；
（3）該氧化物的化學式為RO，根據質量不會計算出消耗O原子的物質的量，然后可得出該金屬的物質的量，最高價M=$\frac{m}{n}$計算出其摩爾質量，從而可知其相對原子量；
（4）根據n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算出二氧化碳的物質的量，最高價m=nM計算出其質量，最高價n=$\frac{m}{M}$計算出需要氫氣的質量；根據二氧化碳的物質的量計算出含有O的物質的量，然后計算出需要二氧化硫的物質的量，再根據m=nM計算出二氧化硫的質量．

解答 解：（1）9.8gH₂SO₄的物質的量為：$\frac{9.8g}{98g/mol}$=0.1mol；2.0molH₂O的質量是：18g/mol×2.0mol=36g，
故答案為：0.1mol；36g；
（2）5．gAl³⁺5的物質的量為：$\frac{5.4g}{27g/mol}$=0.2mol，該硫酸鋁的物質的量為：0.2mol×$\frac{1}{2}$=0.1mol，其中含SO₄^2- 的物質的量為：0.1mol×3=0.3mol，含有硫酸根離子的數目為0.3N_A，
故答案為：0.1mol；0.3N_A；
（3）某二價金屬1.6g在氧氣中完全燃燒生成2g氧化物，設該氧化物的化學式為RO，反應消耗O原子的質量為：2g-1.6g=0.4g，消耗O的物質的量為：$\frac{0.4g}{16g/mol}$=$\frac{1}{40}$mol，該金屬原子的摩爾質量為：$\frac{1.6g}{\frac{1}{40}mol}$64g/mol，其相對原子量為64，
故答案為：64；
（4）6.02×10²³個CO₂的物質的量為：$\frac{6.02×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=1mol，其質量為：44g/mol×1mol=44g，質量相等時需要氫氣的物質的量為：$\frac{44g}{2g/mol}$=22mol；1mol二氧化碳分子中含有2molO原子，含有氧原子相同時需要二氧化碳的物質的量為1mol，質量為：64g/mol×1mol=64g，
故答案為：22；64．

點評 本題考查了物質的量的計算，題目難度中等，明確物質的量與其它物理量之間的關系即可解答，試題培養了學生的化學計算能力．