Question

某溶液中大量存在5種離子：NO₃^-、SO₄^2-、Fe³⁺、H⁺、M其物質的量之比為n（NO₃^-）：n（SO₄^2-）：n（Fe³⁺）：n（H⁺）：n（M）=2：3：1：3：1，則M可能為

1. A.
   Fe²⁺
2. B.
   Mg²⁺
3. C.
   Cl^-
4. D.
   Ba²⁺

Answer 1

B
分析：n（NO₃^-）：n（SO₄^2-）：n（Fe³⁺）：n（H⁺）：n（M）=2：3：1：3：1，由電荷守恒可知，M為陽離子，結合離子的共存來解答．
解答：n（NO₃^-）：n（SO₄^2-）：n（Fe³⁺）：n（H⁺）：n（M）=2：3：1：3：1，
2×1+3×2＞1×3+3×1，由電荷守恒可知，M為陽離子，設電荷數為x，則
2×1+3×2=1×3+3×1+x×1，解得x=2，
又NO₃^-、Fe²⁺、H⁺發生氧化還原反應，則不能共存，則M為Mg²⁺，
故選B．
點評：本題考查離子的共存，注意利用電荷守恒分析M是解答本題的關鍵，離子之間的氧化還原反應為解答的難點，題目難度中等．