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11．一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發生反應NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g），下列能說明反應達到平衡狀態的是（　　）
A．體系壓強保持不變
B．混合氣體顏色保持不變
C．SO3和NO的體積比保持不變
D．每消耗1molSO3 的同時生成1molNO2

分析 可逆反應到達平衡時，同種物質的正逆速率相等，各組分的濃度、含量保持不變，由此衍生的其它一些量不變，判斷平衡的物理量應隨反應進行發生變化，該物理量由變化到不變化說明到達平衡．

解答 解：A．反應氣體物質的量不變，恒溫恒容下，壓強始終不變，故A錯誤；
B．混合氣體顏色保持不變，說明二氧化氮的濃度不變，反應到達平衡，故B正確；
C．自反應開始SO3和NO的體積比始終為1：1保持不變，不能說明到達平衡，故C錯誤；
D．每消耗1molSO3 的同時生成1molNO2，均表示逆反應速率，反應始終按該比例關系進行，不能說明到達平衡，每消耗1molSO3 的同時消耗1molNO2時反應到達平衡，故D錯誤，
故選：B．

點評 本題考查化學平衡狀態的平衡，注意判斷平衡的物理量應隨反應進行發生變化，該物理量由變化到不變化說明到達平衡．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．化學在可持續發展和能源的綜合利用作出了巨大貢獻．煤、石油、天然氣這些化石能源如何更好的綜合利用，相關技術日益成熟，請回答下列問題：
（1）制水煤氣的主要化學反應方程式為：C（s）+H2O（g）$\stackrel{高溫}{?}$CO（g）+H2（g），此反應是吸熱反應
①此反應的化學平衡常數表達式為K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$；
②下列能增大碳的轉化率的措施是BC；（填寫相應字母）
A．加入C（s）  B．加入H2O（g）   C．升高溫度   D．增大壓強
（2）合成氣合成甲醇的主要反應是：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1．T℃下此反應的平衡常數為160．此溫度下，在2L密閉容器中開始只加入CO、H2，反應10min后測得各組分的物質的量如下：
物質H2COCH3OH
物質的量（mol）0.40.20.8
①該時間段內反應速率v（H2）=0.08mol•L-1•min-1．
②比較此時正、逆反應速率的大小：V正＞V逆 （填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．在一定溫度下將3mol CO2和2mol H2混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
（1）已知在700℃時，該反應的平衡常數K1=0.5，則該溫度下反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常數K2=2
（2）已知在1 000℃時，該反應的平衡常數K3為1.0，則該反應為吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）
（3）能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是C．（填編號）
A．容器中壓強不變B．c（CO2）=c（CO）
C．生成a mol CO2的同時消耗a mol H2D．混合氣體的平均相對分子質量不變
（4）在1 000℃下，某時刻CO2的物質的量為2.0mol，則此時v正＞v逆（填“＞”、“=”或“＜”）
該溫度下反應達到平衡時，CO2的轉化率為40%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．根據蓋斯提出的“不管化學過程是一步完成或幾步完成這個總過程的熱效應是相等的”觀點來計算反應熱．
（1）已知：P4（s，白磷）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-2983.2kJ•mol-1
P（s，紅磷）+$\frac{5}{4}$O2（g）═$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H=-738.5  kJ•mol-1
則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為P4（白磷，s）═4P（紅磷，s）△H=-29.2kJ•mol-1；相同狀況下，能量較低的是紅磷；白磷的穩定性比紅磷低（填“高”或“低”）．
（2）已知反應：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H2
$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）═NH3（g）△H3
利用上述三個反應，計算4NH3（g）+7O2（g）═4NO2（g）+6H2O（g）的反應焓變為6△H1+2△H2-4△H3 （用含△H1、△H2、△H3的式子表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C3H6）．
（1）丙烷脫氫可得丙烯．
已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ•mol-1
CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ•mol-1
則相同條件下，反應C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=124.2 kJ•mol-1．
（2）碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O．常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol•L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3?HCO3-+H+的電離平衡常數Ka1=4.2×10-7．（已知：10-5.60=2.5×10-6）
（3）在1L濃度為c mol/LCH3COOH溶液中，CH3COOH分子、H+和CH3COO-離子物質的量之和為nc mol，則CH3COOH在該溫度下的電離度為n-1×100%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．化學反應原理在科研和生產中有廣泛應用．

（1）利用“化學蒸氣轉移法”制備二硫化鉭（TaS2）晶體，發生如下反應：
TaS2（s）+2I2（g）═TaI4（g）+S2（g）△H＞0   （Ⅰ）若反應（Ⅰ）的平衡常數K=1，向某恒容容器中加入1mol I2 （g）和足量TaS2s），I2 （g）的平衡轉化率為66.7%．如圖1所示，反應（Ⅰ）在石英真空管中進行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2 （g），一段時間后，在溫度為T1的一端得到了純凈TaS2晶體，則溫度T1＜T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反應體系中循環使用的物質是I2．
（2）利用H2S廢氣制取氫氣的方法有多種．
①高溫熱分解法
已知：H2S（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$S2（g）△H4在恒容密閉容器中，控制不同溫度進行H2S分解實驗．以H2S起始濃度均為c mol•L-1測定H2S的轉化率，結果如圖2．圖中a為H2S的平衡轉化率與溫度關系曲線，b曲線表示不同溫度下反應經過相同時間且未達到化學平衡時H2S的轉化率．△H4＞0（填＞，=或＜）；說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：溫度升高，反應速率加快，達到平衡所需的進間縮短．
②電化學法
該法制氫過程的示意圖如圖3．反應后的溶液進入電解池，電解總反應的離子方程式為2Fe2++2H+ $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Fe3++H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．在常壓和500℃時把O2和SO2按 1：2 體積比混合，如果混合前O2有 10mol，平衡時SO3占總體積的91%，求：
（1）平衡時參加反應O2的物質的量為多少？
（2）平衡混合氣中SO2的體積分數．
（3）SO2的轉化率．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．能用能量判斷下列過程的方向的是（　　）
A．水總是自發地由高處往低處流
B．有序排列的火柴散落時成為無序排列
C．放熱反應容易進行，吸熱反應不能自發進行
D．多次洗牌以后，撲克牌的毫無規律的混亂排列的幾大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知：2NO2（g）═N2O4（g），N2O4為無色氣體．
①一定溫度下，在密閉容器中反應2NO2（g）═N2O4（g）達到平衡，達到平衡狀態的標志ACE．
A單位時間內生成n mol N2O4的同時生成2nmolNO2
B用NO2、N2O4的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為21的狀態
C混合氣體的顏色不再改變的狀態
D混合氣體的密度不再改變的狀態
E混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態
②其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉化率的是BC（填字母）
A．減小NO2的濃度    B．降低溫度    C．增大壓強   D．升高溫度
（2）25℃時，1molN2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應生成N2（g）和H2O（l），放612.5kJ的熱量．請寫出該反應的熱化學方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225KJ/mol．

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同步練習冊答案
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