Question

7．向FeI₂和FeBr₂物質的量之比為2：3的混合溶液中逐滴滴入氯水，下列離子反應可能發生的是（　　）

• A． 10Fe²⁺+8I^-+4Br^-+11Cl₂→10Fe³⁺+4I₂+2Br₂+22Cl^-
• B． 2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂→2Fe³⁺+I₂+4Cl^-
• C． 6Fe²⁺+4I^-+5Cl₂→6Fe³⁺+2I₂+10Cl^-
• D． 6Fe²⁺+2I^-+6Br^-+7Cl₂→6Fe³⁺+I₂+3Br₂+14Cl^-

Answer 1

分析 Cl₂既可氧化I^-為I₂，也可氧化Br^-為Br₂，也可氧化Fe²⁺為Fe³⁺，因還原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-，所以通入氯氣，首先氧化I^-，然后氧化Fe²⁺，最后氧化Br^-，據此分析解答．

解答 解：氧化還原反應中：氧化劑先氧化還原性強的離子，再氧化還原性弱的離子，因還原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-，所以通入氯氣，首先氧化I^-，然后氧化Fe²⁺，最后氧化Br^-，
A．通入氯氣后，可能I^-全部被氧化，Fe²⁺全部被氧化，而溴離子部分氧化，可能發生10Fe²⁺+8I^-+4Br^-+11Cl₂→10Fe³⁺+4I₂+2Br₂+22Cl^-，故A正確；
B．通入氯氣后，可能I^-全部被氧化，Fe²⁺部分被氧化，發生2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂→2Fe³⁺+I₂+4Cl^-，故B正確；
C．若6Fe²⁺+4I^-+5Cl₂→6Fe³⁺+2I₂+10Cl^-發生反應，說明FeI₂的物質的量為2mol，則FeBr₂物質的量為4mol，故C錯誤；
D．若6Fe²⁺+2I^-+6Br^-+7Cl₂→6Fe³⁺+I₂+3Br₂+14Cl^-發生反應，則I^-、Fe²⁺全部被氧化，說明FeI₂的物質的量為1mol，則FeBr₂物質的量為5mol，故D錯誤；
故選AB．

點評 本題考查氧化還原反應，清楚還原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-以及溶液中離子應的先后順序是解題的關鍵，題目難度中等．