Question

【題目】摩托羅拉公司開發了一種以甲醇為原料，以KOH為電解質的用于手機的可充電的高效燃料電池，充一次電可以連續使用一個月．已知該電池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH 2K2CO3+6H2O 請填空：
（1）放電時：負極的電極反應式為 ．
（2）通入甲醇一端的電極是極，電池在放電過程中溶液的pH將（填“上升”、“下降”或“不變”）．
（3）若在常溫、常壓下，1g CH3OH燃燒生成CO2和液態水時放出22.68kJ的熱量，表示該反應的熱化學方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣═CO32﹣+6H2O
（2）負；下降
（3）CH3OH（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.76 kJ/mol
【解析】解：（1）原電池放電時，甲醇失電子被氧化，應為電池負極反應，其電極反應式為：2CH3OH+3O2+4OH﹣=2CO32﹣+6H2O，所以答案是：CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣=CO32﹣+6H2O；
（2.）燃料電池中，通入燃料的一極為負極，則通入甲醇一端的電極是負極，電池在放電過程中消耗氫氧根離子，所以溶液的pH下降；所以答案是：負；下降；
（3.）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68kJ，則1mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態水放熱725.8KJ，所以甲醇燃燒的熱化學方程式為：CH3OH（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.8 kJmol﹣1；所以答案是：CH3OH（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.8 kJmol﹣1 ．