Question

根據以下敘述制備氯化銅：先將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入含有FeO雜質的CuO粉，充分反應，使其溶解．已知：FeS不溶于水，但溶于酸；在除去溶液中的Fe²⁺時，可采用的方法是（　　）

溶液中被沉淀離子	Fe3+	Fe2+	Cu2+
完全生成氫氧化物沉淀時，溶液的pH	≥3.7	≥9.6	≥6.4

A．可直接加堿，調整溶液的pH≥9.6

B．加入純銅粉，將Fe2+還原為Fe

C．先將Fe2+氧化成Fe3+，再調整溶液pH至3～4

D．通入H2S使Fe2+直接沉淀

Answer 1

A、因直接加堿，調整溶液pH≥9.6，Fe²⁺以Fe（OH）₂形式完全沉淀，此時的pH≥9.6，同時Cu²⁺以Cu（OH）₂的形式完全沉淀，不但除去了Fe²⁺，也除去了Cu²⁺，不符合除雜的原則，故A錯誤；
B、因銅粉的還原性比鐵弱，不能將Fe²⁺還原出來，故B錯誤；
C、將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，Fe³⁺以Fe（OH）₃形式完全沉淀，pH在3～4，此時Cu²⁺形成沒有沉淀，過濾除去Fe（OH）₃沉淀，既除去除去了雜質，也沒有除去原物質，故C正確；
D、FeS不溶于水，但溶于酸，通入硫化氫，不能除去Fe²⁺，但使Cu²⁺形成CuS沉淀，除去了Cu²⁺，不符合除雜的原則，故D錯誤；
故選C．