Question

7．向0.5mol/L Al₂（SO₄）₃溶液20mL中加入0.5mol/L NaOH溶液130mL可得到沉淀多少克？（列式計算）

Answer 1

分析 設：Al₂（SO₄）₃最多生成沉淀xmol，用去NaOH ymol
            Al³⁺+3OH   ^-═Al（OH）₃↓
            1             3                1
 0.5×0.02×2=0.02    y=0.06    x=0.02  
所以余NaOH：0.5×0.13-0.06=0.005（mol）
設：溶解Al（OH）₃ z mol
Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
       1            1
z=0.005      0.005                 
得到Al（OH）₃的物質的量為：0.02-0.005=0.015mol，由此分析解答．

解答 解：設：Al₂（SO₄）₃最多生成沉淀xmol，用去NaOH ymol
            Al³⁺+3OH   ^-═Al（OH）₃↓
            1             3                1
 0.5×0.02×2=0.02    y=0.06    x=0.02  
所以余NaOH：0.5×0.13-0.06=0.005（mol）
設：溶解Al（OH）₃ z mol
Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
       1            1
z=0.005      0.005                 
可得到Al（OH）₃：（0.02-0.005）×78=1.17（g），
答：可得到沉淀1.17克．

點評 本題考查化學方程式的相關計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，題目難度中等，注意判斷氫氧化鈉反應的程度，為解答本題的關鍵，用討論法解答．