Question

3．等物質的量下列各狀態的電解質，自由離子數由大到小的順序是（　�。�
①NaHSO₄（l）
②NaHSO₄ （aq）    
③NaHCO₃ （aq）    
④H₂CO₃ （aq）

• A． ①②③④
• B． ④②③①
• C． ②③①④
• D． ②①③④

Answer 1

分析 NaHSO₄在熔融狀態下電離出Na⁺、HSO₄^-，而在溶液中電離出Na⁺、H⁺、SO₄^2-，NaHCO₃為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，H₂CO₃為弱酸，部分電離，以此解答．

解答 解：①NaHSO₄（l）電離生成Na⁺、HSO₄^-；
②NaHSO₄ （aq）電離生成Na⁺、H⁺、SO₄^2-；
③NaHCO₃為強堿弱酸鹽，在溶液既存在水解，也存在電離，溶液中存在：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，以及HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，溶液的離子有Na⁺、H⁺、CO₃^2-、OH^-、HCO₃^-等離子，離子數目大于①小于②；   
④H₂CO₃為弱酸，部分電離，溶液離子濃度最小，
則自由離子數由大到小的順序是②③①④．
故選C．

點評 本題考查電解質的電離，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握弱電解質的電離特點，注意硫酸氫鈉在熔融狀態和水溶液的電離特點，為易錯點．