Question

【題目】在恒溫恒容的容器中，發生反應：H2(g)+ CO(g)=C(s)+ H2O(g)。初始時加入平均相對分子質量為15的H2、CO 混合氣，一段時間后測得氣體的平均相對分子質量為16 , 下列說法正確的是：（ ）

A.反應前后氣體的壓強之比為2:1

B.反應前后氣體的密度之比為15:16

C．此時CO的轉化率為50%

D．如果反應繼續向正向進行，氣體的平均相對分子質量將減小

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：開始時平均分子量為15，根據十字交叉法，(28—15)/(15－2)=1：1，

即開始投入量相同，設開始時投入1mol，

H2(g)＋CO(g)=C(s)＋H2O(g)

開始： 1 1 0

消耗： x x x

一段時間： 1－x 1－x x，

根據摩爾質量的定義，[2(1－x)＋28(1－x)＋18x]/(1－x＋1－x＋x)=16，解得x=0.5mol，A、壓強之比等于物質的量之比，即2：（2－0.5）=4：3，故錯誤；B、根據密度的定義，且是等容，因此體積相同，密度之比等于物質的量之比：30：24=15：12，故錯誤；C、根據上述判斷，轉化率為0.5/1×100%=50%，故正確；D、最后全部是水蒸氣，相對分子量為18，平均相對分子質量將增大，故錯誤。