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18．在一定條件下，10.8g單質與0.6molCl2完全反應，生成0.4molRCly，則y=3，R的摩爾質量為27g/mol．

分析 0.6mol氯氣氯氣完全反應生成RCly，根據氯原子守恒列方程計算y的值；10.8gR的物質的量為0.4mol，根據M=$\frac{m}{n}$計算出R摩爾質量．

解答 解：0.6molCl2與10.8g單質R完全反應生成0.6mol RCly，
根據Cl原子守恒可得：0.6mol×2=0.4mol×y，解得：y=3；
根據R原子守恒可知10.8gR的物質的量為0.4mol，則R的摩爾質量為：M（R）=$\frac{10.8g}{0.4mol}$=27g/mol，
故答案為：3；27g/mol．

點評 本題考查了物質的量的計算，題目難度不大，明確物質的量與摩爾質量的關系即可解答，注意掌握守恒思想在化學計算中的應用，試題培養了學生的分析能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗操作時，不正確的是（　　）
A．稱量氫氧化鈉固體直接放在濾紙上稱量
B．配制一定物質的量濃度溶液時，容量瓶中可以有水存在
C．酒精燈不慎碰翻著火，用濕布蓋滅
D．不慎把濃硫酸沾在手上，立即用大量水沖洗，并涂少量碳酸氫鈉稀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

9．NaHCO3在潮濕的空氣中會緩慢分解，Na2CO3會吸收空氣中的水分：Na2CO3+nH2O→Na2CO3•nH2O（n為平均值，n≤10）．取沒有妥善保管的NaHCO3樣品A9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀鹽酸并不停地攪拌，加入鹽酸的體積與生成的CO2的體積（標準狀況）如右圖．（已知鹽酸滴加至10mL時，開始產生氣體，加至15mL時生成CO2112mL，溶解的CO2忽然不計）
試求：（1）所加鹽酸物質的量濃度
（2）x的值
（3）樣品A中的成分及各成分的物質的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．將KNO3、NaCl和沙子的混合物分開，必要的操作步驟是（　　）
A．過濾、蒸餾、萃取B．溶解、過濾、結晶C．分液、溶液、萃取D．過濾、結晶、升華

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．現有下列4組物質：
A． CaO、MgO、CO2、CuO
B．H2、Cl2、N2、Cu
C．O2、Fe、Cu、Zn
D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
（1）填寫下表空白
A組B組C組D組
分類標準金屬氧化物金屬單質
不屬于該類別的物質CuH2O
（2）若（1）表中的4種物質相互作用可生成一種新物質--堿式碳酸銅[化學式為Cu2（OH）2CO3]，請寫出該反應的化學方程式：2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2（OH）2CO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式書寫不正確的是（　　）
A．NaOH溶液與SO2反應，當n（NaOH）：n（SO2）=4：3時，4OH-+3SO2=SO32-+2HSO3-+H2O
B．CuCl2溶液與Na2S溶液2：1反應，Cu2++S2-=CuS↓
C．Cl2與FeBr2溶液反應，當n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1時，2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
D．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl等體積互相均勻混合：2AlO2-+5H+=Al（OH）3↓+Al3++H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．有5瓶白色固體試劑，分別是BaCl2、NaOH、Mg（OH）2、Na2CO3、BaCO3．現分別取少量試劑進行下列實驗．請回答下列問題：
（1）寫出相應物質的化學式：BBaCO3、CNa2CO3、DBaCl2、ENaOH．
（2）寫出向固體A中加入稀硫酸后發生反應的化學方程式：Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O．
（3）寫出溶液D與溶液C混合后發生反應的化學方程式：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．氯化亞銅（CuCl）常用作有機合成工業中的催化劑，在空氣中迅速被氧化成綠色；見光則分解，變成褐色．下圖是工業上用制作印刷電路的廢液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生產CuCl的流程：

根據以上信息回答下列問題：
（1）寫出生產過程中XFe  Y稀鹽酸（填化學式）．
（2）寫出產生CuCl的化學方程式CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4．
（3）在CuCl的生成過程中理論上不需要補充SO2氣體，結合化學方程式和必要的文字說明理由Cu+2 H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O反應中生成的CuSO4和 SO2為1：1，所以理論上不需要補充SO2氣體．
（4）在CuCl的生成過程中除環境問題、安全問題外，你認為還應該注意的關鍵問題是防止CuCl的氧化和見光分解，減少產品CuCl的損失．
（5）實驗探究pH對CuCl產率的影響如表所示：
pH1234567
CuCl產率70908278757270
析出CuCl晶體最佳pH為2，當pH較大時CuCl產率變低原因是pH較大時，Cu2+水解程度增大，反應生成CuCl減少，產率減小．
（6）氯化亞銅的定量分析：
①稱取樣品0.25g和10mL過量的FeCl3溶液250mL于錐形瓶中，充分溶解．
②用0.10mol•L-1硫酸鈰標準溶液滴定．已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2；Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+．三次平行實驗結果如表（平行實驗結果相差不能超過1%）：
平行實驗次數123
0.25g樣品消耗硫酸鈰標準溶液的體積（mL）24.3524.0523.95
則樣品中CuCl的純度為95.5%（結果保留三位有效數字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．50mL 0.50mol•L-1鹽酸與50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．
回答下列問題：
（1）燒杯間填滿碎木屑的作用是減少實驗過程中的熱量損失．
（2）環形玻璃攪拌棒能否用環形銅質攪拌棒代替？不能　（填“能”或“不能”），其原因是銅棒導熱，使反應中放出的熱量散失．
（3）為什么要用0.55mol•L-1的氫氧化鈉溶液？要保證鹽酸反應完全；
實驗中若改用60mL 0.50mol•L-1的鹽酸與50mL 0.55mol•L-1的氫氧化鈉溶液進行反應，與上述實驗相比，所測得的中和熱相等（填“相等”或“不相等”）．
（4）已知在稀溶液中，強酸和強堿發生中和反應生成1mol H2O時，放出57.3kJ的熱量，則上述反應的熱化學方程式為：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1．
（5）若某同學利用上述裝置做實驗，有些操作不規范，造成測得的結果偏低，請你分析結果偏低的原因可能是ABDF（填字母代號）．
A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈
B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩
C．做本實驗的當天，室溫較高
D．將50mL 0.55mol•L-1的氫氧化鈉溶液換成了50mL 0.55mol•L-1的氨水
E．在量取鹽酸時仰視讀數
F．大燒杯的蓋板中間小孔太大．

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同步練習冊答案
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