Question

（1）（4分）2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃（g）的△H=-99kJ/mol．
請回答下列問題：
①圖中A點表示：______
C點表示：______
E的大小對該反應的反應熱______（填“有”或“無”）影響．
②圖中△H=______kJ/mol．
（2）（4分）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣，放出241.8kJ熱量（25℃、101kPa下測得）
①寫出該反應的熱化學方程式：______
②若1mol水蒸氣轉化為液態水放熱45kJ，則反應H₂（g）+O₂（g）=H₂O（l）的△H=______kJ/mol．氫氣的燃燒熱為△H=______kJ/mol．

Answer 1

【答案】分析：（1）①A、C分別表示反應物總能量的生成物總能量，B為活化能，活化能的大小與反應熱無關；
②根據參加反應SO₂的物質的量之比等于對應的△H之比；
（2）①氫氣和氧氣及水的狀態知道，根據熱量可寫出熱化學方程式；
②利用蓋斯定律計算．
解答：解：（1）①因圖中A、C分別表示反應物總能量、生成物總能量，B為活化能，反應熱可表示為A、C活化能的大小之差，活化能的大小與反應熱無關，
故答案為：反應物總能量；生成物總能量；無；
②因1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃的△H=-99kJ?mol^-1，所以2molSO₂（g）氧化為2molSO₃的△H=-198kJ?mol^-1，
則2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=-198KJ?mol^-1，故答案為：-198；
（2）①生成1mol水需要0.5molO₂，反應的熱化學方程式為H₂（g）+O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8 kJ?mol^-1，
故答案為：H₂（g）+O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8 kJ?mol^-1．
②1mol水蒸氣轉化為液態水放熱45kJ，根據蓋斯定律可知反應H₂（g）+O₂（g）=H₂O（l）的△H=-（241.8+45）=-286.8 kJ?mol^-1，所以氫氣的燃燒熱為△H=-286.8 kJ?mol^-1，故答案為：-286.8；-286.8．
點評：本題考查反應過程的能量變化圖以及運用蓋斯定律進行反應熱的計算，難度不大，注意活化能與反應熱的關系．