【題目】下列反應一定屬于吸熱反應的是
A．酸堿中和反應
B．不需要加熱就能發生的反應
C．化學鍵斷裂吸收的能量比化學鍵形成放出的能量少的反應
D．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應
課時訓練江蘇人民出版社系列答案
黃岡經典趣味課堂系列答案
啟東小題作業本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實驗數據如下表：
| 起始濃度/(mol·L-1) | 反應后溶液的pH | |
c(HA) | c(KOH) | ||
① | 0.1 | 0.1 | 9 |
② | x | 0.2 | 7 |
下列判斷不正確的是( )
A．實驗①反應后的溶液中：c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
B．實驗①反應后的溶液中：c(OH-)=c(K+)-c(A-)=
mol·L-1
C．實驗②反應后的溶液中：c(A-)+c(HA)>0.1 mol·L-1
D．實驗②反應后的溶液中：c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）如圖所示，若C為濃硝酸，電流表指針發生偏轉，B電極材料為Fe ,A電極材料為Cu，則B電極的電極反應式為______________，A電極的電極反應式為 ；反應進行一段時間后溶液C的pH將 (填“升高”“降低”或“基本不變”)。
（2）我國首創以鋁空氣海水電池作為能源的新型的海水標志燈，以海水為電解質溶液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產生電流，只要把燈放入海水數分鐘，就會發出耀眼的白光。則電源的負極材料是________，負極反應為___________；正極反應為________________。
（3）熔鹽電池具有高的發電效率，因而受到重視， 可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質，CO為負極燃氣，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣，制得在650 ℃下工作的燃料電池，完成有關電池反應式。負極反應式為2CO＋2CO32-－4e－=4CO2，正極反應式為________________，電池總反應式為___________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某可逆反應:2A(g)
B(g)+D(g)在3種不同條件下進行，B和D的起始濃度均為0，反應物A的濃度隨反應時間的變化情況如下表：
實驗 序號 | 時間/min 濃度/mol·L-1 溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
1 | 800 | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
2 | 800 | 1.0 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | 950 | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
(1)實驗1中，在1020 min內，以物質A表示的平均反應速率為______mol·L-1，50min時，v（正）_____（填“<” “>” 或“=”）v(逆)。
(2)020 min內，實驗2比實驗1的反應速率________(填“快”或“慢”)，其原因可能是__________。
(3)實驗3比實驗1的反應速率____________(填“快”或“慢”），其原因是_______________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某烴A是有機化學工業的基本原料，其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平，A還是一種植物生長調節劑，A可發生如圖所示的一系列化學反應。據圖回答下列問題：
(1)寫出A、C、D的結構簡式：
A__________，C____________，D____________。
(2)寫出①②兩步反應的化學方程式，并注明反應類型：
①________________________(反應類型________)。
②________________________(反應類型________)。
(3)⑤反應發生時對氯氣要求：_______。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知溫度T時水的離子積常數為KW, 該溫度下, 將濃度為amol· L-1的一元酸HA與bmol· L-1的一元堿BOH等體積混合, 可判定該溶液呈中性的依據是
A．a = b
B．混合溶液的pH = 7
C．混合溶液中, c （H+） = 
mol·L-1
D．混合溶液中, c （H+）+c （B+） = c （OH-）+c （A-）
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列三個數據：①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分別是三種酸的電離平衡常數，若已知這些酸可以發生如下反應：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2；NaCN+HF=HCN+NaF ； NaNO2+HF=HNO2+NaF ， 由此可判斷下列敘述中正確的是
A. HNO2的電離平衡常數是③ B. HNO2的電離平衡常數是①
C. HCN的電離平衡常數是② D. HF的電離平衡常數是①
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知H2R為二元弱酸：H2R
HR－+H+，Ka1；HR－R2－+H+，Ka2常溫下，向某濃度的H2R溶液中逐滴加入一定量濃度的KOH溶液，所得溶液中H2R、HR－、R2－三種微粒的物質的量分數（δ）與溶液pH的關系如圖所示，則下列說法中不正確的是
A．pH=1.2溶液中：c(K+) + c(H+) = c(OH－) + c(H2R)
B．pH=2.7溶液中：c2(HR－) / [c(H2R) × c(R2－)]= 1000
C．將相同物質的量KHR和K2R固體完全溶于水可配得pH為4.2的混合液
D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液將pH增大至4.2的過程中水的電離程度一直增大
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下的固定容積的密閉容器中，發生反應：CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) △H＜0，能說明該反應已達平衡狀態的是（ ）
A．CO2的體積分數在混合氣體中保持不變
B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C．單位時間內每消耗1.2mol H2，同時生成0.4mol H2O
D．反應中H2O與CH3OH的物質的量濃度之比為1:1，且保持不變
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
