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實驗室制乙酸乙酯得主要裝置如圖中A所示，主要步驟：

①在a試管中按2∶3∶2的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物；

②按A圖連接裝置，使產生的蒸氣經導管通到b試管所盛的飽和碳酸鈉溶液（加入幾滴酚酞試液）中；

③小火加熱a試管中的混合液；

④等b試管中收集到約2 mL產物時停止加熱。撤下b試管并用力振蕩，然后靜置待其中液體分層；

⑤分離出純凈的乙酸乙酯。

請回答下列問題：

（1）步驟④中可觀察到b試管中有細小的氣泡冒出，寫出該反應的離子方程式：________

（2）A裝置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用是_____________________；步驟⑤中分離乙酸乙酯必須使用的一種儀器是_______________________________。

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常溫下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是

A．pH=4的氯化銨溶液中：c(H+)= c(NH3·H2O )=1×10-4mol·L-1

B．pH=a的HCl溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b-1

C．pH=2的HF溶液與pH=12的NaOH溶液以體積比1:1混合：c(Na+)＝c(F-)＞c(H+)＝c(OH-)

D．pH相同的①NaOH、②NaClO兩種溶液中水的電離程度：①＜②

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如圖所示是元素周期表前六周期的一部分，關于元素X、Y、Z的敘述正確的是( )

①X的氣態氫化物與Y的最高價氧化物對應的水化物能發生反應生成鹽

②X、Y、Z的氣態氫化物的水溶液的酸性X＜Y＜Z

③Z的單質在常溫下是液體，可與鐵粉反應

④Z的原子序數比Y大19

⑤Z所在的周期中含有32種元素

A. 只有③ B. ①④ C. ①②③④ D. ①②③④⑤

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C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（）

A．增加C的量

B．將容器的體積縮小一半

C．保持容器壓強不變，充入N2

D．保持容器體積不變，充入H2O（g）

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下列元素的原子在形成不同的化合物中，既能形成離子鍵，又能形成極性鍵和非極性鍵的是（）

A. K B. Ca C. I D. Ne

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（1）元素C位于第___周期____族，它的最高價氧化物的化學式為___________。

（2）A與D形成穩定化合物的化學式為______________，該化合物的晶體類型是________。寫出該化合物與CO2反應的化學方程式。

（3 ）C元素的單質有毒，可用A的最高價氧化物對應的水化物的溶液吸收，其離子方程式為______________。

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