【題目】將Zn和Cu用導線連接置于同一稀硫酸溶液中，下列敘述正確的是（ ）
A.H+被氧化
B.SO42﹣向正極移動
C.Cu片逐漸溶解
D.溶液酸性減弱
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【題目】下列關于酸堿中和滴定的說法中正確的是
A. 一般用石蕊試液作中和滴定的指示劑 B. 滴定時應控制滴加速率:先快后慢
C. 標準液濃度越大，滴定誤差越小 D. 滴定時，眼睛注視滴定管內液面的變化
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【題目】下列關于純凈物、混合物、電解質、非電解質的正確組合為（ ）
純凈物 | 混合物[來源 | 電解質 | 非電解質 | |
A | 鹽酸 | 冰水混合物 | 硫酸 | 干冰 |
B | 蒸餾水 | 蔗糖溶液 | 氧化鋁 | 二氧化硫 |
C | 膽礬 | 鹽酸 | 鐵 | 碳酸鈣 |
D | 膽礬 | 食鹽水 | 氯化銅 | 碳酸鈉 |
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【題目】(2017安徽合肥期末)X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數依次增大。X原子核外各層電子數之比為1∶2，Y原子和Z原子的核外電子數之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。請回答下列問題：
(1) 元素X的最高價氧化物的電子式為________；元素Z的離子結構示意圖為________。
(2) 單質銅和元素Y的最高價氧化物對應水化物的稀溶液發生反應的化學方程式為________________。
(3) 元素W位于周期表的第________族，其非金屬性比R弱，用原子結構的知識解釋原因：_____________________________。
(4) R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，工業上用Y的氣態氫化物的水溶液作該氧化物的吸收劑，寫出吸收劑與足量該氧化物反應的離子方程式：________________________________。
(5) Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件。工業上用Z的氧化物、X單質和Y單質在高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質的物質的量之比為1∶3，則該反應的化學方程式為______________。
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【題目】下列各組有機物中，只需加入溴水就能一一鑒別的是
A. 已烯、苯、 四氯化碳 B. 已炔、己烯、四氯化碳
C. 已烷、苯、乙醇 D. 甲苯、苯、已烯
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【題目】圖1是在金屬鋅板上貼上一張用某溶液浸濕的濾紙，圖2是NaBH4/H2O2燃料電池，則下列說法正確的是
A．圖2電池放電過程中，Na＋從正極區向負極區遷移
B．圖2電池負極區的電極反應為BH4－― 8e－ + 8OH－＝BO2－ + 6H2O
C．若用硫酸鈉和酚酞的混合溶液浸濕濾紙，用導線將a、b直接相連，則鉛筆芯C點處出現紅色
D．若用KI淀粉溶液浸濕濾紙，用導線將a、b與A、B電極相連，鉛筆芯C點處出現藍色，則b接的是A電極
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【題目】根據下列實驗操作和現象所得結論正確的是
選項 | 實驗操作和現象 | 結論 |
A | 用玻璃棒蘸取某溶液進行焰色反應實驗，火焰呈黃色 | 溶液中含有Na+ |
B | 向濃度均為0.1 mol·L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，出現紅褐色沉淀。 | Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Al(OH)3] |
C | 室溫下，用pH試紙測得：0.1 mol·L-1Na2CO3溶液的pH約為11；0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH約為8。 | HCO3-結合H+的能力比CO32-的強 |
D | 用Fe3+濃度相同的FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液，分別清洗做完銀鏡反應的試管，FeCl3溶液清洗得干凈 | 存在可逆過程： Fe3++Ag |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】一定溫度下,向aL的密閉容器中加入2molNO2（g）, 發生如下反應：2NO2 
2NO + O2, 此反應達到平衡狀態的標志是（ ）
A. 單位時間內生成2n molNO同時生成2n molNO2
B. 單位時間內生成2n molNO同時生成n molO2
C. 混合氣體中NO2、NO和O2的物質的量之比為2﹕2﹕1
D. 混合氣體中NO2體積分數為50%
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【題目】Cl2、HCl的混合氣體通入足量的NaOH溶液，充分反應后，溶液中除大量OH－外，還有Cl－、ClO－、 ClO3－ ，且這三種離子的物質的量之比為9:2:1，則原混合氣體中Cl2和HCl體積之比為
A．5:2 B．2:5 C． 3:1 D．1:3
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