Question

在120℃和常壓下，向100mL CH₄和N₂的混合氣體中通入300mL O₂，點燃使其完全反應，最后用足量的過氧化鈉固體充分吸收，在相同條件下得到干燥氣體340mL，則反應前混合氣體中CH₄和N₂的物質(zhì)的量之比為

A．1:4          B．1:1         C．1:2          D．2:3

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】設原混合氣中甲烷和氮氣的體積分別是x和y，則x＋y＝100ml；根據(jù)方程式CH₄＋2O₂=CO₂＋2H₂O可知，與氧氣反應后的其它體積是400ml。所以根據(jù)方程式2CO₂＋2Na₂O₂=2Na₂CO₃＋O₂、2H₂O＋2Na₂O₂=4NaOH＋O₂可知，0.5x＋x＝60ml，解得x＝40ml，y＝60ml，答案選D。