Question

某無色透明的溶液可能含有K⁺、Cu²⁺、Ca²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-中的幾種，進行如下實驗：
（1）滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產生．將沉淀濾出，產生的沉淀可部分溶于稀硝酸．
（2）取（1）濾液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成．
試判斷：該溶液中一定有

K⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

離子，肯定沒有

Cu²⁺、Ca²⁺

離子，可能有

Cl^-

離子．寫出沉淀溶于稀硝酸的離子方程式：

BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑

．

Answer 1

分析：無色溶液則Cu²⁺不存在，生成的沉淀可能為BaSO₄或BaCO₃，其中BaCO₃可溶于稀硝酸，加入硝酸銀溶液，
可生成Ag₂SO₄、Ag₂CO₃或AgCl沉淀．

解答：解：無色透明的溶液中不可能存在Cu²⁺，
（1）滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產生，生成的沉淀可能為BaSO₄或BaCO₃，其中BaCO₃可溶于稀硝酸，將沉淀濾出，產生的沉淀可部分溶于稀硝酸，說明含有SO₄^2-、CO₃^2-離子，則一定不含Ca²⁺離子，根據溶液電中性原則，一定含有K⁺離子，
（2）取（1）濾液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，可能為Ag₂SO₄、Ag₂CO₃或AgCl沉淀，不能確定是否含有Cl^-離子，
故答案為：K⁺、SO₄^2-、CO₃^2-；Cu²⁺、Ca²⁺；Cl^-；BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑．

點評：本題考查離子的檢驗以及離子共存問題，題目難度不大，注意常見離子的性質和檢驗方法．